魯科版化學選修3共價鍵與分子的立體構(gòu)型word學案(完整版)
【正文】 用價層電子對互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型的具體步驟： （ 1） 確定中心原子 A 的價層電子對數(shù)目。 根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。這種分子和它在鏡中的像，就如同人的左手和右手， ，即它們不 ，我們稱它們表現(xiàn)為手性。根據(jù)價電子對 互斥理論，下列說法正確的是（ ） n= V形。 個電子。 V形結(jié)構(gòu)。 ABn 型分子中， A 元素為最高正價。 關(guān)。 A 的原子核內(nèi)沒有中子， E的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象； D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同。回答下列問題； ⑴ Y 的最高價氧化物的化學式為 H2SO4 ； ⑵ 上述五種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 Cl ，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學式 HClO HClO3 HClO4 ； ⑶ D 和 Y 形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 直線形 ； ⑷ D 和 X 形成的化合物，其化學鍵類型屬 共價鍵 ； ⑸金屬鎂和 E 的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 Mg3N2 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是 略 。 B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。 . CH4 N2 BF3 分子中； ⑴以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是 N2 ⑵ 以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子 CS2 ⑶以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子 CH4 ⑷以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子 NH3 ⑸以極性鍵結(jié)合的具有 SP3雜化軌道結(jié)構(gòu)的是 NH3 CH4 ⑹以極性鍵結(jié)合的具有 SP2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子 BF3 14. CH3+. CH3 （ ） SO2. NH3. 和 BF3. C2H4. 。 CH4分子中的五個原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是 （ ） . 鍵為極性鍵。 SP2雜化。 n=4 則分子的立 體結(jié)構(gòu)為正四面體形。一個手性分子和它的鏡像分子構(gòu)成一對 ，
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