20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小 ,與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān) 。F Cl Br2 中只有一個(gè)單鍵 ,鍵能較小 ,F2 分子中電子云 “密度大 ”,氟原子間斥力大 ,鍵能最小。由于 H—F 的鍵能大于 H—O,所以二者比較更容易生成 HF。鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑有關(guān) ,如 Cl 的原子半徑小于 I 的原子半徑 ,Cl—Cl 鍵的鍵長(zhǎng)小于 I—I 鍵的鍵長(zhǎng) ,此外 ,鍵長(zhǎng)還和成鍵數(shù)目有關(guān) ,如乙烯分子中 C C 鍵的鍵長(zhǎng)比乙炔分子中 C≡C 鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng) ,B 項(xiàng)正確 。mol1,N—H 鍵能 為 391 kJ mol12 mol3391 kJP 中含有 32 個(gè)價(jià)電子 ,含有 24 個(gè)價(jià)電子 ,D 錯(cuò)。從原子總數(shù)上看 ① ~⑥ 都符合條件 ,關(guān)鍵是看它們之間的價(jià)電子總數(shù)。mol1): 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N 鍵能 436 243 194 432 299 153 94 6 463 391 (1)把 1 mol Cl2 分解為氣態(tài)原子時(shí) ,需要 (填 “吸收 ”或 “放出 ”) kJ 能量。 mol1。在由其中三種元素組成的化合物中 ,共價(jià)化合物有 (寫四種 ) 。 π鍵 ① 到 ④ ,電子在核間出現(xiàn)的概率增大 ④ 到 ⑤ ,必須消耗外界的能量 氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵 (3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為 化學(xué)鍵 Si—O H—O O O Si—Si Si—C 460 467 498 176 X 請(qǐng)回答下列 問題 : ① 比較 Si—Si鍵與 Si—C 鍵的鍵能大小可知 X (填 “”“”或 “=”)176 kJ共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用 ,B是正確的 。 mol12 436 kJ如 N2 和 CO 為等電子體。C 為四原子 24 電子體 ,與 SO3 的結(jié)構(gòu)相同 ,同理可知 Cl 的立體構(gòu)型為四面體形。 (3)SF6 為七原子 48電子體 ,立體構(gòu)型為八面體形 ,如圖 1。 等電子體類型 代表 物質(zhì) 立體構(gòu)型 四原子 24電子等電子 體 SO3 平面三角形 四原子 26電子等電子體 S 三角錐形 五原子 32電子等電子體 CCl4 四面體形 六原子 40電子等電子體 PCl5 三角雙錐形 七原子 48電子等電子體 SF6 八面體形 試回答 : (1)下面物質(zhì)分子或離子的立體構(gòu)型 : Br ,C ,Cl 。 mol1)=124 500 kJ。氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵 ,D 錯(cuò)誤。 ② H2 被喻為 21 世紀(jì)人類最理想的燃料 ,而更有 科學(xué)家提出硅 是 “21 世紀(jì)的能源 ”“未來的石油 ”的觀點(diǎn)。 (2)比較同主族元素 的 X 值的大
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