20xx人教版高中化學選修三221形形色色的分子與價層電子對互斥理論隨堂練習(完整版)
【正文】 分子的電子式為 當中心原子在第 Ⅳ A 族 ,AB4分子的立體構型是正四面體形 ,AB2 分子的立體構型是直線形。 答案 :D (點 “H2S 與 H2O 的立體構型相似均為 V 形 ,C 不正確 。 答案 :C ,含有孤電子對的是 ( ) 解析 :SiH H2O、 CH N 的電子式分別為 :H∶∶ H、 H∶∶ H、 H∶∶ H、 [H∶∶ H]+,只有H2O 分子中的 O 原子上有 2 對孤電子對。C 中 H3O+的立體構型為三角錐形。P4 為正四面體形分子 ,但其鍵角為 60176。 解析 :P 最外層有 5 個價電子 ,只形成三個共價鍵 ,有一對為孤電子對 ,故 A 項正確 。將 a g 銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中 ,發(fā)生反應 2Cu+O2 2CuO 和 CuO+CH3OH Cu+HCHO+H2O,在反應前后銅的質(zhì)量沒變 ,B 錯 。,立體構型為三角錐形 ,中心氮原子還有一對孤電子對 正確 D 因為 1 個 N(NO2)3分子含有 10 個原子 , g 該物質(zhì) ,即 mol,含有 1023個原子 錯誤 答案 :C 13.(1)計算下列分子或離子中點 “請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型 ,寫出相應的化學式 : 。 答案 :(1)直線形 平面形 (2)C C (3)BF3 NF3 CF4 (簡稱 VSEPR 模型 )可用于預測簡單分子的立體構型。請仔細閱讀上述材料 ,回答下列 問題 : (1)根據(jù)要點 Ⅰ 可以畫出 AXnEm的 VSEPR 理想模型 ,請?zhí)顚懴卤?: n+m 2 VSEPR 理想模型 正四面體形 價層電子對之間的理想鍵角 109176。2839。 (4) 分子或離子 SnCl2 XeF4 SF6 PF2Cl3 CCl4 Cl 立體構型 V 形 平面正 方形 正八面 體形 三角雙 錐體形 正四面 體形 正四面 體形 A、 B、 C、 D、 E 為中學常見的五種物質(zhì) ,均含元素 Y,有的還可能含有元素 X、 Z,元素 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增。 答案 :(1)三角錐形 σ鍵和 π鍵 (2)3NO2+H2O 2HNO3+NO (3)8NH3+3Cl2 N2+6NH4C 。 ② 常溫下將氣體D 通入水中發(fā)生反應 ,生成 C 和 E。 109176。 (2)請用 VSEPR 模型解釋
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