滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4-文庫(kù)吧在線(xiàn)文庫(kù)
【正文】 H2O (l) ， H2O (g) ， H2S (g)的穩(wěn)定性 H2(g) + O2 (g) → H2O (l) + H2(g) + O2 (g) → H2O (g) + 穩(wěn)定性 ： H2O （ l） H2O (g) H2S (g) H2(g) + S (g) → H2S (g) + H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 270KJ 冷，暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點(diǎn)燃或光照混合氣體，爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 緩慢反應(yīng) 難易程度：易 →難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 單質(zhì)氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 △ H2(g) + I2(g) 2HI (g) – 加熱，緩慢反應(yīng)， HI不穩(wěn)定，發(fā)生分解 二、熱化學(xué)方程式 C(s) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) + 21定義： 表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式 H2(g) + O2 (g) → H2O (l) + 特點(diǎn)和書(shū)寫(xiě)方法 （ 1）注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) （ 2）化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù) （ 3）注明一定量的物質(zhì)在反應(yīng)中的熱效應(yīng)，注明單位 （ 4）一般不注明反應(yīng)條件 意義 不僅表明了反應(yīng)物與生成物，還表明了一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，燃燒 1g丙烷 (C3H8)生成液態(tài)水和二氧化碳的同時(shí)，可以放出 。求 1m3甲烷在 ，完全燃燒時(shí)放出的熱量。 放電為原電池，充 電為電解池 。 但放電時(shí)間 短 、 酸液 腐 蝕外殼。 負(fù)極： 2H2 — 4e + 4OH→ 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH 總反應(yīng)： 2H2 + O2 → 2H2O 堿性 介質(zhì) 堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú) H+ （二） 原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)： 如氫氧燃料電池： （ H2 | H+ | O2） 2H2 + O2 → 2H2O ； 兩極為石墨電極， 電解質(zhì)是硫酸溶液。 鉛蓄電池 兩組柵狀極板交替排列而成， 正極板上覆蓋有 PbO2 負(fù)極上覆蓋有 Pb 電解質(zhì)是 30%H2SO4溶液。 電子流出的一極是 負(fù)極（ Zn） 電子流入的一極是 正極（ Cu） H2SO4 Zn Zn2+ e e Zn2+ e Zn2+ e Zn2+ e e e e e e e Zn2+ e Zn2+ e Zn2+ e SO42 e SO42 e SO42 e SO42 e H+ 原理分析 自發(fā)的
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