滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵3-文庫吧在線文庫
【正文】 價(jià)鍵的強(qiáng)弱 共價(jià)鍵的強(qiáng)弱主要取決與成鍵原子的半徑，成鍵原子半徑越大，則共價(jià)鍵越弱。 H 靜電作用 成鍵粒子： 成鍵方式： 離子鍵 靜電吸引 靜電排斥 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵。 分子式外的總電子數(shù)和各原子的電子數(shù)之和應(yīng)相等 共價(jià)分子的 結(jié)構(gòu)式 ： 用一條短線表示原子間的一對共用電子對 如： HCl分子 H－ Cl 電子式 結(jié)構(gòu)式 H2O CH4 NH3 CO2 H2 Cl2 O2 N2 請寫出下列共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式： Ｏ＝Ｏ Ｈ－Ｈ Cl － Cl Ｏ＝Ｃ＝Ｏ Ｈ－Ｏ－Ｈ Ｎ ≡Ｎ Ｈ－Ｎ－Ｈ ︱ Ｈ ︱ Ｈ－Ｃ－Ｈ ︱ Ｈ Ｈ 共價(jià)分子的表示方法： 電子式 和 結(jié)構(gòu)式 ，主要用于表示原子的 連接方式 球棍模型 和 比例模型 ，主要用于表示原子的 空間結(jié)構(gòu) 思考 1. 寫出 OH— 、 NH4+ 離子的電子式 2. 寫出下列物質(zhì) NaOH、 Na2O2 H2O2的電子式 OH Na2O2 NH4+ O H [ ]－ O [ ]2－ Na+ O Na+ H2O2 O H O H [ ]+ N H H H H 氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以 離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià) 鍵結(jié)合。 兩個(gè)非金屬元素之間不可能形成離子鍵 . 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 I2 CCl4 N2 PH3 CO2 共價(jià)化合物中某元素化合價(jià)的數(shù)值是（ ） Ａ、該元素原子的最外層電子數(shù) Ｂ、化合時(shí)該元素的一個(gè)原子得到電子的數(shù)目 Ｃ、該元素一個(gè)原子結(jié)合其他元素原子的個(gè)數(shù) Ｄ、該元素一個(gè)原子與
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