【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2．知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點：價層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC
2024-12-09 15:06
【摘要】課時訓(xùn)練7共價鍵σ鍵和π鍵的說法正確的是()σ鍵也有π鍵π鍵都容易打開σ鍵重疊程度大,形成的共價鍵強解析:單鍵中只存在σ鍵,A項錯誤;N≡N很穩(wěn)定,其分子中的π鍵丌易打開,B項錯誤;σ鍵的特征便是軸對稱,C項正確;σ鍵重疊程度比π鍵大,D
2024-11-28 20:18
【摘要】第三節(jié)共價鍵鞏固練習(xí)1一、單項選擇題（每小題只有一個正確答案）1．《科技日報》報道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A．非極性鍵B．極性鍵C．離子鍵
2024-12-01 03:49
【摘要】《共價鍵》一、選擇題1.《科技日報》報道：一定頻率范圍的無線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是A．非極性鍵B．極性鍵C．離子鍵D．氫鍵2.
【摘要】課時訓(xùn)練8共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理(),而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析:共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)叏決于分子間作用力的大小,與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān);物質(zhì)的揮収性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān);稀有氣體是單原子分子,無化學(xué)鍵,難于収生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子
2024-11-28 23:10
【摘要】第二章共價鍵理論和分子結(jié)構(gòu)§2-1H2+中的分子軌道及其共價鍵本質(zhì)1.定核近似和H2+的薛定諤方程原子單位單位長度：a0單位質(zhì)量：me單位電荷：e單位能量：單位角動量：h/2?……H2+相當(dāng)于氫分子失去一個電子，所以是個三體問題，其坐標(biāo)關(guān)系如下圖所示。圖中
2025-08-01 13:01
【摘要】班級姓名第二節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)案課程目標(biāo)：，能夠應(yīng)用價層電子對互斥理論和模型解釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。、雜化軌道的形成和類型，能運用雜化軌
2024-11-19 20:31
【摘要】第一節(jié)共價鍵【知識回顧】離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子原子得失電子電子對共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì)：H2共價
2025-08-16 00:20
【摘要】第二章共價鍵理論和分子結(jié)構(gòu)167。2-1H2+中的分子軌道及其共價鍵本質(zhì)1.定核近似和H2+的薛定諤方程原子單位單位長度：a0單位質(zhì)量：me單位電荷：e單位能量：單位角動量：h/2?……H2+相當(dāng)于氫分子失去一個電子，所以是個三體問題，其坐標(biāo)關(guān)系如下圖所示。圖中a
2025-01-12 08:38
【摘要】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二章第二節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型【基礎(chǔ)檢測】1．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．溴水D．四氯化碳2．下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
2024-12-05 05:27
【摘要】第2節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型第1課時一些典型分子的空間構(gòu)型【教學(xué)目標(biāo)】1.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型；2.學(xué)會用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型過程與方法：【教學(xué)重點】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型【教學(xué)難點】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容，掌握三種主要的雜化軌道類型【教學(xué)方法】采用圖表、
2025-04-16 23:31
【摘要】《共價鍵》 一、教學(xué)目標(biāo)： 知識和技能目標(biāo)： 1、使學(xué)生理解共價鍵的概念，理解共價鍵的共用電子對的形成方式。 2、能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。 3、使學(xué)生了...
2025-04-03 21:06
【摘要】1．(對應(yīng)考點一)下列說法正確的是()A．π鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析：A項，π鍵是由兩個p原子軌道“肩并肩”重疊形成；B項，σ鍵是軸對稱
2024-11-28 14:38
【摘要】一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．對σ鍵的認(rèn)識不．正確的是()A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：A項，σ鍵屬于共價
【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第一課時教學(xué)目標(biāo)：1．復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2．知道共價鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3．說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點、難點：價層電子對互斥模型教學(xué)過程：[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HCl的形成過程[設(shè)問]前面學(xué)習(xí)了
2025-08-05 03:12
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