【正文】 e Zn2+ e SO42 e SO42 e SO42 e SO42 e H+ 原理分析 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) ： 將氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極上進(jìn)行 ,產(chǎn)生電流 . Zn + 2H+→Zn2+ + H2↑ 電極反應(yīng)與名稱： 正極 ： 負(fù)極： 總反應(yīng)： ２Ｈ ＋ ＋Ｚ n → Ｈ ２ ↑+Ｚ n２＋ ２Ｈ ＋ ＋２ e→ Ｈ ２ ↑（得 e 還原反應(yīng)） Ｚ n－ ２ e→ Ｚ n２＋ （失 e 氧化反應(yīng)） 電子流動(dòng)方向與電流方向 外電路： 電子 從 負(fù)極（ Zn） 導(dǎo)線 正極（ Cu) 電流 從 正極 （ Cu) 導(dǎo)線 負(fù)極 （ Zn） 內(nèi)電路： 離子定向移動(dòng) Zn2+， H+ → 正極， SO42， OH → 負(fù)極 正負(fù)極的確定方法 負(fù)極： 電子流出的一極，為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極： 電子流入的一極，為較不活潑的金屬或石墨，發(fā)生還原反應(yīng) 組成條件 ① 兩極（負(fù)極和正極）活潑性不同的金屬或者金屬與非金屬導(dǎo)電體 ② 電解質(zhì)溶液（含熔化電解質(zhì)） ③ 導(dǎo)線連接成閉合回路 ⒈ 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式 . ① ② ③ ( ) ( ) (∨ ) 2H++2e→ H2↑ 負(fù)極： 總反應(yīng)： 正極 ： Zn－ 2e→ Zn2+ Zn+2H+→ Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨ ) (∨ ) 負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng) ： 正極： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)： Zn－ 2e → Zn2+ 2H++2e → H2↑ Zn+2H+→ Zn2++H2↑ Fe－ 2e → Fe2+ Cu2++2e → Cu Fe+Cu2+→ Fe2++Cu Fe+CuSO4→ Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Zn－ 2e→ Zn2+ Cu2++2e→ Cu Zn+Cu2+→ Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4→ ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ ( ) (∨ ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)： Fe－ 2e → Fe2+ 2H++2e→ H2↑ Fe+2H+→ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4→ FeSO4+H2↑ 2. 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（ ） D A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定； B. 保持平衡狀態(tài)； C. 鐵圈向下傾斜； D. 銀圈向下傾斜； 3．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金屬，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸鹽溶液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。 負(fù)極： 2H2 — 4e + 4OH→ 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH 總反應(yīng)： 2H2 + O2 → 2H2O 堿性 介質(zhì) 堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無 H+ （二） 原