滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4-文庫吧資料
2024-11-27 16:16本頁面
【正文】 (3)2C(s) + 2H2(g) → C2H4(g) + Q3 Q1 Q2 Q3由大到小排列 Q = ╳ 104KJ Q2 Q3 Q1 已知 273K時(shí)， N2 (g) + H2(g) 2NH3(g) + akJ?，F(xiàn)有 1t碳完全燃燒，可產(chǎn)生多少 KJ熱量？ CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O (l) + 890KJ H2(g) + I2 (g) → 2HI (g) – Q = ╳ 107KJ CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2(g) + 2H2O (l) + 890KJ。 H2 與碘蒸氣反應(yīng)生成 mol 碘化氫氣體，吸收，寫出熱化學(xué)方程式。 正確的熱化學(xué)方程式是 _____________________________________________。 化學(xué)變化中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 反應(yīng)的熱效應(yīng)：反應(yīng)放出或吸收的熱量 （ 1）放熱反應(yīng)：熱量放出的化學(xué)反應(yīng) “ +Q” (Q0) 單位： J 或 KJ 點(diǎn)燃 C+O2 → CO2 +Q 點(diǎn)燃 2H2+O2 → 2H2O +Q CaCO3 → CaO+CO2 Q C+CO2 → 2CO Q C+ H2O（ g） → CO + H2 Q （ 2）吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) “ Q”（ Q0) 高溫 高溫 化學(xué)能 潛藏在物質(zhì)內(nèi)部，只有在化學(xué)反應(yīng)時(shí)才釋放出來的能量 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量 = 生成物總能量 + 放出熱量 生成物總能量 = 反應(yīng)物總能量 + 吸收熱量 反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)過程釋放或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時(shí)，反應(yīng)物具有的能量總和與生成物具有的能量總和的差值 意義： 化合反應(yīng)中，放出熱量越多，生成物越穩(wěn)定 例如： 比較 H2O (l) ， H2O (g) ， H2S (g)的穩(wěn)定性 H2(g) + O2 (g) → H2O (l) + H2(g) + O2 (g) → H2O (g) + 穩(wěn)定性 ： H2O （ l） H2O (g) H2S (g) H2(g) + S (g) → H2S (g) + H2(g) + F2(g) → 2HF (g) + 270KJ 冷，暗處爆炸 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) + 點(diǎn)燃或光照混合氣體，爆炸 500℃ H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 緩慢反應(yīng) 難易程度：易 →難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 單質(zhì)氧化性： F2 Cl2 Br2 I2
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