滬科版化學(xué)高一上化學(xué)變化中的能量變化4(參考版)
2024-11-23 16:16本頁(yè)面
【正文】 負(fù)極： 2H2 — 4e → 4H+ 正極： O2 + 4H+ + 4e → 2H2O 總反應(yīng)： 2H2 + O2 → 2H2O 酸性 介質(zhì) 酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú) OH 。 如氫氧燃料電池：右圖 （ H2 | KOH | O2） 2H2 + O2 → 2H2O ； 兩極為石墨電極， 電解質(zhì)是 KOH溶液。 放電時(shí)為原電池： 負(fù)極： Pb — 2e + SO42 → PbSO4 正極： PbO2 + 2e + 4H+ + SO42 → PbSO4 + 2H2O 總反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 +2H2O 當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸溶液的密度 達(dá) ，需將 蓄電池進(jìn)行充電。 堿性鋅錳干電池的負(fù)極是 Zn， 正極是 C與 MnO2，電解質(zhì)是 KOH， 其電極反應(yīng)為： 負(fù)極： Zn — 2e + 2OH → ZnO + H2O 正極： MnO2 + 2e + 2H2O → Mn（ OH） 2+ 2OH 電池總反應(yīng)式： Zn + MnO2 + H2O → ZnO + Mn（ OH） 2 特點(diǎn)：比普通鋅錳電池性能好，比能量和 儲(chǔ)存時(shí)間均有提高，可適合大電流和連續(xù)放 電。 已逐漸被淘汰。 早期為酸性的， 1860年發(fā)明。Ｘ與Ｙ組成原電池時(shí)，Ｙ為電池的負(fù)極。 （ 特殊用途，現(xiàn)代科技 ） 常見(jiàn)化學(xué)電池 原電池原理實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鋅片插入稀硫酸 銅片插入稀硫酸 鋅片、銅片上端連接在一起插入稀硫酸 鋅片、銅片之間連電流表插入稀硫酸 鋅片上有氣泡產(chǎn)生 無(wú)現(xiàn)象 銅片上產(chǎn)生氣泡 電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) 這種裝置的反應(yīng)與 Zn與稀硫酸直接作用有什么不同？由這種裝置能起到什么樣的作用？ 銅片上為什么會(huì)有氣泡產(chǎn)生 ？ 發(fā)生了什么反應(yīng) ? 四、銅 — 鋅原電池及其原理 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 Cu Zn 電子的運(yùn)動(dòng) ： 電子的定向移動(dòng)形成電流。 （ 可放可充，發(fā)展方向 ） 燃料電池：如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、 甲醇燃料電池等。 （ 只放不充，環(huán)境污染 ） 二次電池 ：如鉛蓄電池、鋅銀蓄電池、鎘鎳 電池、鋰離子電池等。 吸收 44 放出 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將 1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為 Q1，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4 （ 2） 1g氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需 _____(吸收、放出 )_____kJ的熱量。 有下列反應(yīng)： C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g) –Q 2CH4(g) → C2H4(g) + 2H2(g) +Q (Q0) 據(jù)此判斷：（ 1） C（ s） + 2H2(g) → CH4(g) +Q1 (2)2C(s) + H2(g) → C2H2(g) + Q2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1