滬科版化學(xué)高一上物質(zhì)在溶解過程中有能量變化嗎(參考版)
2024-11-24 02:36本頁面
【正文】 。 人們已對食物的燃燒熱以及他們與飲食需求之間的關(guān)系作了深入的研究。食物中碳?xì)浯蟛糠盅趸笞罱K都變成了水和二氧化碳。10H20 中文解釋： 食物的 一種重要用途是人們工作所需的能量來源，是人保持體溫所需的熱量來源。 2． (1)錯 (2)錯 (3)錯 ? 3．因為氯化鈣固體極易潮解，能吸收水蒸氣在其固體表面形成溶液，所以氯化鈣常作干燥劑。 在一定溫度下，每百克溶劑里溶解固體溶質(zhì)的克數(shù)小于該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的溶解；等于該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固、液兩相間的平衡；大于該溶 質(zhì)在該溫度下的溶解度，表現(xiàn)為固體溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。只是在一些情況下，占矛盾的主導(dǎo)地位的是溶解；因而過程表現(xiàn)為固體的溶解；在另一些情況下，占矛盾的主要地位的是結(jié)晶，因而過程表現(xiàn)為溶液中的溶質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出。溶解和結(jié)晶 是一對矛盾， 矛盾的雙方總是相互依賴的。為什么說是 “對立 ”的？因為溶解是溶質(zhì)溶解到溶劑里去的過程，結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液里析出的過程，是兩個相反的過程。改變?nèi)芤旱臐舛?，必然使平衡發(fā)生變化，所以溶液的濃度對溶解平衡的影響十分重要。壓強對固體 (或液體 )物質(zhì)在水里達到溶解平衡的影響，在一般情況下是特別 小，因而可以忽略不計。 影響溶解平衡的因素，在一般條件下有溫度、壓強和溶液的濃度。整個體系是固一液兩相。空氣為氣相；水溶液為液相。相與相之間有明顯的 物理分界面。自然界里物質(zhì)的聚集狀態(tài)一般有氣體、液體和固體。 為什么要加一個 “等 ”字呢？因為對不同溶液來說，溶液的組成是復(fù)雜的，除了上述幾種物質(zhì)以外，還可能有絡(luò)離子等其他物質(zhì)的存在。由于溶質(zhì)分子 (或離子 )和水分子的水合作用不是進行到底，這就是說，并不是所有溶質(zhì)分子 (或離子 )都和水結(jié)合成為水合分 子 (或水合離子 )。溶解熱用 △ H溶表示 (298K)。 2．溶解熱 溶 解熱是指 1mol物質(zhì)溶解成極稀溶液時產(chǎn)生的熱效應(yīng)。 同樣，非電解質(zhì)溶于水，克服其他分子間力要吸收一定的髓量，同時，它的分子跟水作用發(fā)生水合作用也放出一定的能量。以食鹽為例，食鹽的晶格能 U=769． 0kJ／ mol， Na+和 Cl 一水化能之和 H=765． 2kJ／ mol。與此同時，晶體物質(zhì)的離子在溶液里跟水發(fā)生了水合 作用，又放出了一定的能量，叫做水化能，以 H表示，例如： Na+(g)+c1 一 (g)+(m+n)H20→[Na(H 2O)m]++[C1(H20)n] 一 十 765 ． 2kJ ／ mol 上式765． 2kJ/mo1是 1molNa+(g)和 1molCl一 (g)由真空放入水中形 成穩(wěn)定水合物的水化能之和。 (5)用紙把燒杯蓋上，防止灰塵落到溶液里。 (3)降溫的速度要慢。 制備大晶體時要注意： (1)必須用純凈的晶體和蒸餾水。從所形成的晶體里挑選一粒不太大的晶體，用頭發(fā)或其他的 細(xì)絲系住，頭發(fā)的另一端系到玻璃棒上，把所系的晶體輕輕地放在 CuS04的飽和溶液里。在石棉網(wǎng)上給燒杯加熱，并用玻璃棒攪動，當(dāng)加熱到 60℃ 左右，把溶液慢慢地冷卻 (最好把盛有 CuSO4溶液的燒杯放
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