滬教版化學(xué)高一上42化學(xué)變化中的能量變化3(參考版)
2024-11-21 06:10本頁(yè)面
【正文】 （ 1） 1∶4 （ 2） CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(1)； △ H＝－ 891kJ/mol 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)； △ H＝－ CO(g)＋ 1/2O2(g)＝ CO2(g)； △ H＝－ C8H18(l)＋ 25/2O2(g)＝ 8CO2(g)＋ 9H2O(l)； △ H＝－ 5518kJ/mol CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) D 05年江蘇 05年全國(guó) 1 已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 4bkJ/mol B C2H2(g)＋ 5/2O2(g)＝ 2CO2(g)＋ H2O(l)； ΔH＝ 2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝－ 2bkJ/mol D 2C2H2(g)＋ 5O2(g)＝ 4CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH＝ bkJ/mol A 。 （ 1）等體積的 CO和 CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 （ 2）已知在 101kPa時(shí)， CO的燃燒熱為 283kJ/mol。 ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l)。 ? H= – 890 kJ/mol由 1mol 氫氣和 2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。 在一定條
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1