滬科版化學(xué)高一上42化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(參考版)
2024-11-27 00:20本頁(yè)面
【正文】 。 ⑸因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故Ｔ ２ ＜Ｔ ３ ⑹容器的體積擴(kuò)大一倍瞬間各物質(zhì)濃度是原來(lái)的一半，以后平衡向左移動(dòng)。故： vⅠ (A) ＞ vⅡ (A) ＞vⅢ (A)。L1min vⅢ (A)=( － ) molmin vⅡ (A)=(－ )/ min= molL1/= mol ⑴依據(jù)圖示 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化分別為 1mol、 3 mol、 2 mol，故 a∶ b∶ c=1∶3∶ 2。 ⑹達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定 10min 后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上 必須 ． ． 標(biāo)出 A、 B、 C）。 27. （ 2020全國(guó)大綱， 28題 ,15分）反應(yīng) (△ H＜ 0)在等容條件下進(jìn)行。 mol－ 1 (2)為 H2S熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋ 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 解析： 本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO173。 答案： (1)CH173。 350℃時(shí)， Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫 化 物 （ 其 中 氫 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ）。電解時(shí)， 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。圖中 A、 B表示的物質(zhì)依次是 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 mol－ 1 2H2S(g)＝ 2H2(g)＋ S2(g) △ H＝ kJ 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △ H＝ 【評(píng)析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。熱方程式 ① ＝ (③ － ② )3－ ④ 247。 C．正確。 B．錯(cuò)誤。 C(石墨 )＋ O2(g) CO2(g)， △ H＝－ kJ/mol。 若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動(dòng)， α減小， Ka 變小 C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得 環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol和－ 3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。題中焓為正值，過(guò)程如圖 所以 CD正確 【技巧點(diǎn)撥】關(guān)于這類(lèi)題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖 再作答，以防出錯(cuò)。 mol1 100kJ mol1 100kJ 24. （ 2020 海 南， 11 題）某反應(yīng)的△ H=+100kJ ，發(fā)生氧化反應(yīng)。 ， 熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。 mol－ 1 下列說(shuō)法正確的是 : A. ① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B. ① 和 ② 生成等物 質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C. 常溫下 Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O 的速率逐漸加快 D. 25℃ 、 101kPa 下： Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） ΔH= 317 kJ/mol 23. （ 2020江蘇， 12題， 2分）下列說(shuō)法正確的是（ ） ，反應(yīng) MgCl2(1)＝ Mg(1)＋ Cl2(g)的 △ H＞ 0 △ S＞ 0 NH4＋ ＋ H2O NH3 （ 2020 北京， 10 題，） 25℃ 、 101kPa 下： ① 2Na(s) ＋ 12 O2(g) === Na2O(s) △ H1= － 414 kJmol1。反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。 mol1 D. mol1 B. + kJ mol1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） △ H= 【答案】 B 【命題立意】：本題主要考查反應(yīng)熱 △ H 的計(jì)算，著重考查考生的計(jì)算能力，較基礎(chǔ)。mol－ 1 【解析】由題目的信息可知，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為 280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的熱量為 6330kJ=1980 kJ，故反應(yīng)放出的熱量為 1980 kJ760 kJ=1220 kJ，其反應(yīng)熱為 1220 kJmol－ 1 kJ已知 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molFF .SF 鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 S(s)＋ 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱 △ H 為 A. 1780kJ 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。 （ 5） 用 Fe 做電極的原因 為 。 c3(OH— )＝ 1032，要使 c(Cr3+)降至 105mol/L，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至 。 7H2O。 方法 1：還原沉淀法 該法的工藝流程為 其中第①步存在平衡： 2CrO42— （黃色） +2H+ Cr2O72— （橙色） +H2O （ 1）若平衡體系的 pH=2，則溶液顯 色 . （ 2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(3)Cl2+2OH— =Cl— +ClO— +H2O(4)陽(yáng)極；陽(yáng)極： Al3e=Al3+、（陰極： 4Al2Cl7― +3e = 7AlCl4― +Al ）(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅(jiān)固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護(hù)作用 19. （ 2020 天津， 10 題）（ 14 分）工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72— 和 CrO42— ，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。工藝流程如下： （注： NaCl熔點(diǎn)為 801℃； AlCl3在 181℃升華） （ 1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為① 和② （ 2）將 Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。加入CuSO4，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Cu2++ S2==CuS，使水解平衡向左移動(dòng)，堿性減弱， pH 減小；Na2S 溶液長(zhǎng)期放置會(huì)析出硫，是因
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1