高二化學化學反應與能量變化(存儲版)
【正文】 c可以是 。 ks5u精品課件 階段序號 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍 陰極反應 陽極反應 電解反應 1 2 3 （ 0,] (,] (,] Fe3+ + e→Fe2+ Cu2+ + 2e →Cu 2H+ + 2e → H2 2Cl → Cl2 ↑ + 2e 2Cl → Cl2 ↑+ 2e 2Cl → Cl2 ↑ + 2e FeCl3=FeCl2 +Cl2↑ CuCl2= Cu + Cl2↑ 2HCl = H2 ↑ + Cl2 ↑ ks5u精品課件 階段序號 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍 陰極反應 陽極反應 電解反應 1 2 2H+ + 2e→H2↑ 2H+ + 2e→H2↑ S2 →S + 2e 2Cl → Cl2 ↑ + 2e (0,] (,] Na2S + 2H2O = 2NaOH +H2↑ +S↓ 2NaCl + 2H2O = 2NaOH +H2↑ +Cl2 ↑ ks5u精品課件 把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 C Fe NaCl溶液 (1)兩電極接直流電源 。 (2)如果 把氫氧化鉀改為稀硫酸作電解質(zhì)，則電極反應式分為 ， 。mol1 D ks5u精品課件 2. 已知： (a)2H2(g)+O2=2H2O(g) △ H = － Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △ H = － Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ H = － Q3 (1)Q1 (填 、 =、 )Q2，因為 。mol1 則 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的 △ H為 （ ） A． + kJ (5)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用 50 mL 0． 50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。單位為 kJ 能夠表示反應熱的化學方程式，叫做熱化學方程式。 C 基本概念練習 ks5u精品課件 下列說法中正確的是 （ ） A． 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B． 放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C． 反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生 成物所具有的總能量的相對大小 D． 吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生 C ks5u精品課件 3．下列反應屬于吸熱反應的是 ( ) A. C6H12O6(葡萄糖 aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. A+B C+D； △ H0 D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞 反應物全部化學鍵所需能量 酶 Dks5u精品課件 放熱反應 吸熱反應 定 義 形成原因 與化學鍵強弱關系 表示方法 圖 示 有熱量放出的化學反應 反應物具有的總能量大于 生成物具有的總能量 吸收熱量的化學反應 反應物具有的總能量小于 生成物具有的總能量 生成物分子成鍵時釋放出 的總能量大于反應物分子 斷裂時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放出 的總能量小于反應物分子 斷裂時吸收的總能量 ΔH 0 ΔH 0 放熱反應與吸熱反應的比較 ks5u精品課件 (2020 要知道常見的放熱反應 和 吸熱反應 ks5u精品課件 1. 下列敘述中正確的是 ( ) 1mol酸和 1mol堿完全反應所放出的熱量 ,叫做中和熱 101kPa時 1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱 ,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù) 的總能量 ,則發(fā)生的反應是放熱反應。如常（ 25℃ ）、 常壓（ 101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件； （ 2）應注明反應物和生成物的狀態(tài)；分別用 s、 l、 g表示固體、液體、氣體；不用 ↑和 ↓（因已注明狀態(tài)）。 ks5u精品課件 4. 標準燃燒熱 101kPa時，１ mol物質(zhì) 完全燃燒
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