化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(存儲(chǔ)版)
【正文】 化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量 觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析在書(shū)寫(xiě)上與化學(xué)方程式上有何不同？ H2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(g) △ H＝－ （ 4）△ H數(shù)值與反應(yīng)的條件：壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，未注明條件指 101kPa和 25℃ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： N2 (g)與 H2 (g)反應(yīng)生成 1molNH3 (g) ，放出 。 （ 1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量， △ H＜ 0，（－）； （ 2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量， △ H＞ 0，（＋）。 問(wèn)題解決 已知 :斷開(kāi) 1mol H2中的 H－ H鍵需要吸收，斷開(kāi) 1molCl2中的 Cl－ Cl鍵需要吸收 ，生成1molHCl中的 H－ Cl鍵需要放出 能量。 （ 3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)。 (OH)2和 NH4Cl的反應(yīng) H2O的反應(yīng) 需要加熱進(jìn)行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng) ? 放熱 吸熱 放熱 吸熱 吸熱 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)金屬與酸的反應(yīng) (2)所有的 燃燒 反應(yīng) (3)酸堿 中和反應(yīng) (4)大多數(shù) 化合 反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) (1)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng) (2) C(s) + CO2(g)== 2CO(g) (3) C(s) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) (4)大多數(shù)分解反應(yīng) 高溫 高溫 為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要
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