【化學】331化學反應中的能量變化教案(人教大綱版第三冊)(存儲版)
【正文】 H—Cl鍵形成。1 mol Cl原子和1 mol H原子結(jié)合生成1 mol HCl分子，其化學鍵形成時釋放出431 kJ能量。［學生閱讀課本后回答］對于放熱反應，規(guī)定其ΔH為“－”；對于吸熱反應，規(guī)定其ΔH為“＋”［追問］為什么要這樣規(guī)定？［生］對于放熱反應，由于反應后放出熱量而使反應本身的能量降低。原因是拆開2 mol H2 mol Cl2分子中的化學鍵所消耗的能量與拆開1 mol H1 mol Cl2分子中的化學鍵所消耗的能量不同，且生成不同物質(zhì)的量的HCl時所釋放的能量也不相同。解析：本題綜合考查化學反應、離子方程式、溶解度及化學反應中的能量變化，考查學生綜合應用所學知識的能力及類比推理能力。［布置作業(yè)］習題、三［板書設(shè)計］第三節(jié) 化學反應中的能量變化一、反應熱化學反應過程中放出或吸收的熱量。由于干冰汽化時要克服分子間作用力，所以要吸收周圍環(huán)境的熱量，但它屬于物理變化過程，不是化學反應，故上述推斷是不正確的。（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式 。［師］化學反應過程中的能量變化我們可圖示如下：［投影展示］化學反應過程中能量變化示意圖［講解］從上圖可以看出，如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，這是放熱反應，ΔH0；反之，如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應，此時ΔH0。［提問］由演示實驗2的現(xiàn)象可知，氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體混合時吸收熱量，那么，怎樣從微觀的角度來分析上述熱量的變化呢？［學生思考后回答］這是由于破壞氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體所吸收的總能量大于生成物的新化學鍵形成時所釋放的總能量之故。［過渡］以上我們只是粗略地從大、小兩個角度分析了化學反應中的能量變化，那么，我們能否把每一個具體反應的熱效應即反應熱具體地算出來呢？請大家看以下信息和問題：［投影展示］實驗測得：1 mol Cl2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量。8H2O與NH
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