【化學(xué)】331化學(xué)反應(yīng)中的能量變化教案(人教大綱版第三冊(cè))(存儲(chǔ)版)
【正文】 H—Cl鍵形成。1 mol Cl原子和1 mol H原子結(jié)合生成1 mol HCl分子，其化學(xué)鍵形成時(shí)釋放出431 kJ能量。［學(xué)生閱讀課本后回答］對(duì)于放熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“－”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，規(guī)定其ΔH為“＋”［追問］為什么要這樣規(guī)定？［生］對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低。原因是拆開2 mol H2 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵所消耗的能量與拆開1 mol H1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵所消耗的能量不同，且生成不同物質(zhì)的量的HCl時(shí)所釋放的能量也不相同。解析：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)、離子方程式、溶解度及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，考查學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及類比推理能力。［布置作業(yè)］習(xí)題、三［板書設(shè)計(jì)］第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。由于干冰汽化時(shí)要克服分子間作用力，所以要吸收周圍環(huán)境的熱量，但它屬于物理變化過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故上述推斷是不正確的。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。［師］化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化我們可圖示如下：［投影展示］化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖［講解］從上圖可以看出，如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)，ΔH0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)，此時(shí)ΔH0。［提問］由演示實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可知，氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體混合時(shí)吸收熱量，那么，怎樣從微觀的角度來分析上述熱量的變化呢？［學(xué)生思考后回答］這是由于破壞氯化銨晶體和Ba（OH）2晶體所吸收的總能量大于生成物的新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之故。［過渡］以上我們只是粗略地從大、小兩個(gè)角度分析了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，那么，我們能否把每一個(gè)具體反應(yīng)的熱效應(yīng)即反應(yīng)熱具體地算出來呢？請(qǐng)大家看以下信息和問題：［投影展示］實(shí)驗(yàn)測(cè)得：1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量。8H2O與NH
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1