【正文】 頁 共 126 頁 (3)由 :① H2(g)+ O2(g)===H2O(l) Δ H= kJ/mol ② H2(g)===H2(l) Δ H= kJ/mol ③ O2(g)===O2(l) Δ H= kJ/mol ④ H2O(l)===H2O(g) Δ H=+ kJ/mol ① ② ③ +④ 得 : H2(l)+ O2(l)===H2O(g) Δ H= kJ/mol? 121212第 107頁 共 126 頁 若攜帶 t燃料 ,又完全生成氣態(tài)水 ,則 m(H2)∶m(O 2)=1∶8,即 H2有 t,H2的物質(zhì)的量為 =6 104 mol,放出能量為 6 104 kJ= 107 kJ? .g2 g / m ol? 51 2 10第 108頁 共 126 頁 4 mol/L稀鹽酸 3 mL,將分別裝有 g NaHCO3和 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口 ?將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中 ,觀察到的現(xiàn)象及分析如下 : 第 109頁 共 126 頁 (1)甲同學(xué)用手觸摸試管 ,發(fā)現(xiàn)加入 NaHCO3粉末的試管變冷 ,而加入 Na2CO3的試管溫度升高 ?由此他得出 :不管其狀態(tài)如何 ,NaHCO3和 HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,而 Na2CO3和 HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng) ?甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式 (其中“ aq” 代表水合或無限稀釋的含義 ): ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ?g H 0 。產(chǎn)物為水 ,無污染 (順序可換 ,答案合理即可 ) 第 102頁 共 126 頁 (2)下列是 298 K,氫氣 (H2)?碳 (C)?辛烷 (C8H18)?甲烷 (CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式 : H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) Δ H= kJ/mol。 山東淮坊 )已知熱化學(xué)方程式 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),Δ H=Q kJ/mol(Q0)?下列說法正確的是( ) ,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后 ,放出熱量為 Q kJ ,該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng) SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱 Q kJ,則此過程中有 2 mol SO2(g)被氧化 第 89頁 共 126 頁 解析 :由于 SO2和 O2反應(yīng)放熱 ,所以相同條件下 ,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量大于 2 mol SO3(g)所具有的能量 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 ?SO2和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng) ,將 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后 ,轉(zhuǎn)化掉的 SO2小于 2 mol,放出的熱量小于 Q kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 ?增大壓強(qiáng) ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 ?D為正確選項(xiàng) ? 答案 :D 第 90頁 共 126 頁 8.(2022由圖示數(shù)據(jù)可知 ,P→PCl 3和 PCl3→PCl 5的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) ,降溫有利于 第 78頁 共 126 頁 提高產(chǎn)率 ,防止產(chǎn)物分解 ,故工業(yè)上制備 PCl5通常分兩步進(jìn)行?根據(jù)蓋斯定律可以求得 Δ H3=Δ H1+Δ H2=399 kJ/mol?PCl5與足量水反應(yīng) ,相當(dāng)于水解 ,最終得到 H3PO4和 HCl兩種酸 ? 第 79頁 共 126 頁 高效作業(yè) 一 ?選擇題 1.(2022動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸氣時(shí)吸收熱量 ,故在與 O2作用產(chǎn)生同樣多的 SO2時(shí) ,氣態(tài)硫放出的熱量多 ,即 Δ H3Δ H4。反之吸熱 ?結(jié)合題給信息可解決此題 ? 據(jù) 為放熱反應(yīng)可知 ,12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的總能量高于 28 g CO(g)所具有的能量 ,但 12 g C所具有的能量與 28 g CO所具有的能量無法比較 。B中某些反應(yīng)需要提供“加熱”的外部條件 ,但本身是放熱反應(yīng) ,如碳的燃燒 。1 mol N2與適量 H2反應(yīng)生成 NH3放出 kJ的熱量 ,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 kJ/mol? 第 8頁 共 126 頁 三 ?熱化學(xué)方程式的書寫 熱化學(xué)方程式是指表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和 23反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式 ,書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的 24溫度 和25壓強(qiáng) ,常溫常壓可不注明 ?化學(xué)計(jì)量數(shù)可用 26分?jǐn)?shù) 表示 ,它表示 27物質(zhì)的量 。② 在 U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液 )打開 T形管螺旋夾 ,使 U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面 ,再夾緊螺旋夾 。C燃燒生成CO2放出的熱量應(yīng)等于同質(zhì)量的 C燃燒生成 CO放出的熱量加上CO燃燒生成 CO2放出的熱量 ? ? ? ? ? ()? 22C s O g C O g點(diǎn) 燃第 37頁 共 126 頁 難點(diǎn)探究 熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng) 與普通化學(xué)方程式相比 ,書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn) : Δ H的符號(hào)和單位 Δ H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊 ?若為放熱反應(yīng) ,Δ H為“ ”。 ℃, 所以中和反應(yīng)放出的熱量是 : Q=(m1+m2) 廣州調(diào)研 )下列說法或表示方法正確的是 ( ) ,后者放出熱量多 H+(aq)+OH(aq)===H2O(l) Δ H= kJ/mol,若將含 1 mol CH3COOH的稀溶液與含 1 mol NaOH的稀溶液混合 ,放出的熱量小于 kJ (石墨 )===C(金剛石 ) Δ H=+ kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定 第 66頁 共 126 頁 101 kPa時(shí) ,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水 ,放出 kJ熱量 ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 :2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H= kJ/mol 答案 :B 解析 :由于硫蒸氣本身所具有的能量大于硫固體 ,因此二者分別完全燃燒時(shí) ,前者放熱多 ,A錯(cuò) ?選項(xiàng) C中熱化學(xué)方程式說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱 ,即石墨所具有的能量低 ,更穩(wěn)定 ,C錯(cuò) ?選項(xiàng) D中熱化學(xué)方程式中 Δ H計(jì)算錯(cuò)誤 ,應(yīng)為 kJ/mol? 第 67頁 共 126 頁 4.(2022 上海單科 )下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( ) 答案 :C 第 82頁 共 126 頁 解析 :化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂 ?新化學(xué)鍵的形成 ,化學(xué)變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化 ,但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化 ,如 : ?故選 C? ? ? ? ? ()?2 2 3N g 3 H g 2 N H g高 溫 ? 高 壓催 化 劑第 83頁 共 126 頁 1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ?且氧氣中 1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ,水蒸氣中 1 mol H— O鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ,則氫氣中 1 mol H— H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 ( ) kJ kJ kJ kJ 答案 :C 解析 :根據(jù)能量守恒 ,拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加上吸收的能量 (或放出的能量 )463 kJ 4121 kJ 4=496 kJ+2Δ H(H— H),求出 Δ H(H— H)值為 436 kJ,故答案為 C? 第 84頁 共 126 頁 4.(2022動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量 ,C錯(cuò) 。 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H= kJ/mol? 第 103頁 共 126 頁 相同質(zhì)量的 H2?C?C8H18?CH4完全燃燒時(shí) ,放出熱量最多的是__________,通過計(jì)算說明等質(zhì)量氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是 __________(保留 1位小數(shù) )? H2 ∶1 第 104頁 共 126 頁 (3)已知 :H2(g)===H2(l) Δ H= kJ/mol。 答案 |： NaHCO3?Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究 (或相關(guān)內(nèi)容 ,但未使用“研究”“探究”等用語的不給分 ) 吸熱 放熱 第 114頁 共 126 頁 __________(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng) 。 mol 1 (2)根據(jù)蓋斯定律由② +③ 4④ 2可得到 : N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) Δ H=1 135 kJ/mol 第 123頁 共 126 頁 “祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷 ,已知 :2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H= kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) Δ H=2 220 kJ/mol,根據(jù)上述熱化學(xué)方程式 ,回答相關(guān)問題 : 第 124頁 共 126 頁 (1)1 mol H2和 2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為 __________? (2)現(xiàn)有 H2和 C3H8的混合氣體共 6 mol,完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳 ,放出熱量為 3 649 kJ,則在混合氣體中 H2和 C3H8的體積之比為 __________? (3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水 ,放出熱量為 Q kJ,則混合氣體的物質(zhì)的量不 小于 __________mol? 4 kJ 5∶1 2220Q第 125頁 共 126 頁 解析 :(1)由反應(yīng)方程式可得 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量是 kJ/mol,2 mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是 2220 kJ Δ H3=Δ H1+Δ H2? ?第 116頁 共 126 頁 (N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水?當(dāng)它們混合