蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化1(存儲(chǔ)版)
【正文】 (2020年全國(guó) Ⅰ )下圖所示裝置中 ，甲 、 乙 、 丙三個(gè)燒杯依次分別盛放 100 g %的 NaOH溶液 、 足量的 CuSO4溶液和100 g %的 K2SO4溶液 ， 電極均為石墨電極 。 m ol－ 1＝ 16 g ， ⑤ 電解 Na OH 溶液實(shí)質(zhì)是電解水， c ( OH－) 增大，堿性增強(qiáng)；電解 Cu S O 4 溶液總反應(yīng)式為： 2C u S O 4 ＋ 2H 2 O ==== =通電Cu ＋ 2H 2 SO 4 ＋ O 2 ↑ ，生成 H 2 SO 4 ，酸性增強(qiáng)；丙中 K 2 SO 4為中性溶液電解水后溶液仍呈中性，既溶液酸堿性無變化。 由電子守恒關(guān)系： ? Cl2 ～ Cu， ? 0． 1 mol mol ? 另析出 mol Cu， ? 2Cu ～ O2 ～ 4H＋ ? 0． 2 mol mol mol ? 故 V(氣體 )＝ V(Cl2)＋ V(O2)＝ L＋ L＝ L。Vm＝ m ol4 L ? (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 ? 借得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁 ， 建立所需的關(guān)系式 。 ? (3)陰 (陽 )離子移動(dòng)到陽 (陰 )極時(shí) ， 為何一定失(得 )電子 ？ ? 可以這樣理解 ， 陽極是缺電子極 ， 相當(dāng)于極強(qiáng)氧化劑 ， 所以還原性較弱的陰離子也能在陽極失電子而被氧化 (如 OH－ 等 )。mol－ 1 【解析】 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 12 m3丙烷氣體的物質(zhì)的量為： n ( 丙烷 ) ＝1 12 L Lmol－ 1 ? 【 名師解析 】 mol CO2與 mol NaOH反應(yīng)生成 mol Na2CO3和 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為 x kJ， 則生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO3放出 4x kJ的熱量 。 ? 在 298 K、 105 Pa下 ， 將 22 g CO2通入 750 mL 1 mol ? 一 、 熱化學(xué)方程式書寫與防錯(cuò)決竅 ? 熱化學(xué)方程式往往是接受容易 ， 書寫難 。 ? 4． 看清題目要求：寫熱
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