滬科版化學(xué)高一上原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量3(編輯修改稿)
2024-12-24 00:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 11 氯 17 17 18 17 觀察表格，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 原子不同，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)不同。 原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)（不一定等于中子數(shù)） 有的原子沒有中子 (氫原子）。 整個(gè)原子不顯電性（原子核與核外電子電量相等電性相反）。 根據(jù)表格，描述原子構(gòu)成： 幾種原子的質(zhì)量 幾種常見原子 實(shí)際質(zhì)量 /kg 相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)氫原子 1. 674 10－ 27 一個(gè)碳原子 10－ 26 一個(gè)氧原子 10－ 26 一個(gè)鐵原子 10－ 26 太小了，記憶、書 寫、計(jì)算都不方便！ 以一種 碳原子 (碳 12) 質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的 比值 。 碳原子的 1/12 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 該原子的實(shí)際質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的 1/12 相對(duì)原子質(zhì)量（ Ar）的單位是 1 相對(duì)原子質(zhì)量 1026千克 氧的相對(duì)原子質(zhì)量 = 氫的相對(duì)原子質(zhì)量 =
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