滬科版化學(xué)高一上探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘2(編輯修改稿)
2024-12-23 17:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ②每個(gè)鈉離子同時(shí)吸引 6 個(gè)氯離子 , 每個(gè)氯離 子同吸引 6 個(gè)鈉離子 ③氯化鈉晶體中不存在單個(gè)氯化鈉分子 ( NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，不是氯化鈉的分子式 ,它表示氯化鈉中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 1) 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 2020/12/24 46 ? ④ 離子化合物的特點(diǎn) 有較高的熔沸點(diǎn)，硬度也較大 固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 不但在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 (這是檢驗(yàn)離子化合物的方法，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ) 離子化合物 2020/12/24 47 ? ⑤ 用電子式表示離子化合物 離子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 2020/12/24 48 閱讀教材 p67 氫氧化鈉的電 子式 ,試寫出過氧化鈉 (Na2O2) 的電子式 離子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 2020/12/24 49 ? ⑥ 用電子式表示離子化合物的形成 ? 用電子式表示 CaCl2 的形成 離子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca ∶ + Cl ∶ ∶ ∶ . Cl ∶ ∶ ∶ . + 或 2020/12/24 50 ?1. 課內(nèi)習(xí)題： 《 同步分層導(dǎo)學(xué) 》 p80~81，應(yīng)用二/1~5；完成 p81~83 全部； ?2. 課外習(xí)題： 《 化學(xué)單元測(cè)試 》 p56,全部；p57~58,全部 ?3. 預(yù)習(xí) “ p70~72,共價(jià)鍵的形成” 2020/12/24 51 共 價(jià) 鍵 2020/12/24 52 【 本課要點(diǎn) 】 形成共價(jià)鍵的條件 確定每個(gè)原子共用電子對(duì)的數(shù)目 哪些物質(zhì)屬共價(jià)化合物 用電子式表示共價(jià)化合物及形成 共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 2020/12/24 53 問題 分析氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論它們相遇時(shí)是通過什么方式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。 共價(jià)鍵 2020/12/24 54 氫原子與氯原子通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 2020/12/24 56 當(dāng)兩個(gè)非金屬原子相遇時(shí)，在兩原子間通過形成共用電子對(duì)的形式，分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ( 通俗地說 一個(gè)要得，另一個(gè)也要 得，則是通過共用電子對(duì)的形式。 實(shí)際上，一個(gè)要失，另一個(gè)也要失，也是通過共用電子對(duì)的形式 ) 氫原子與氯原子通過什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 共價(jià)鍵 2020/12/24 57 ? ① 共價(jià)鍵 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 ? ② 只存在共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物 ? ③ 哪些化合物屬共價(jià)化合物？ 大部分由非金屬元素構(gòu)成的化合物 (從微觀說這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，或由原子直接構(gòu)成的化合物，如二氧化硅、碳化硅 ) (銨鹽不是共價(jià)化合物 ) 共價(jià)鍵 2020/12/24 58 ④ 每個(gè)原子形成共用電子對(duì)數(shù)的確定 (閱讀教材 p71，氯化氫、水、氨、甲烷的電子式部分 ) 每個(gè)原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目 = 8 最外層電子數(shù) 共價(jià)鍵 2020/12/24 59 :: C :: : O : : O : 寫出 CO2 的電子式 寫出 N2 的電子式 N N ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 寫出 NH4 的電子式 + N H H H H ∶ ∶ ∶
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