滬科版化學高一上剖析物質變化中的能量變化(編輯修改稿)
2024-12-23 17:23 本頁面
【文章內容簡介】 或全部 的結晶水 如石堿風化： Na2CO310H2O→Na2CO3 + 10H2O 膽礬受熱是風化的過程嗎？ ? 潮解（ 物理變化 ）： 有些 晶體 能吸收空氣中的水蒸氣，并在晶體表面形成溶液 如燒堿暴露在空氣中容易潮解 作業(yè) ? 請利用溶解平衡的觀點解釋：當一定量的NaCl投入足量水中，形成飽和溶液的過程 化學反應中的熱效應 ? 反應的熱效應： 反應時放出或吸收的熱量 ? 放熱反應： 有熱量放出的化學反應 +Q ? 吸熱反應： 有吸收熱量的化學反應 Q 簡單反應中的熱效應： C + O2 CO2 +Q 2H2 + O2 2H2O +Q 點燃 點燃 ▲ 反應物 只有單質 參與的 化合 反應往往是 放熱 反應 化學反應中的熱效應 CaCO3 CaO + CO2 ↑ Q △ ▲ 分解 反應往往是 吸熱 反應 C + CO2 CO Q 高溫 ▲ 有化合物 參與的 化合 反應，放熱或吸熱 都有可能 NaOH + HCl NaCl + H2O +Q △ ▲ 酸堿中和反應一定是放熱反應 化學反應中的熱效應 反應物的總能量 生成物的總能量 從外部吸收能量 生成物的總能量 反應物的總能量 向外部放出能量 當反應物的總能量 低于 生成物的總能量時，發(fā)生 吸熱反應 當反應物的總能量 高于 生成物的總能量時，發(fā)生 放熱反應 化學反應中的熱效應 ? 化合反應 中，生成 相等 物質的量的生成物時 放出的熱量越多，生成物的 熱穩(wěn)定性就越好。 H2O： + KJ/mol H2S： + KJ/mol 熱穩(wěn)定性： H2OH2S HF： + KJ/mol HCl： + KJ/mol HBr： + KJ/mol 熱穩(wěn)定性： HFHClHBrHI 熱化學反應方程式 ? 熱化學反應方程式： 表示反應放出或者吸收熱量的化學方程式 2H2 + O2 2H2O 點燃 2H2（ g） + O2（ g） 2H2O（ l） + KJ ① ② 思考： 熱化學反應方程式與普通化學反應方程式有哪些區(qū)別？ 熱化學反應方程式 區(qū)別： （ +） 或吸收 （ ）熱量的 具體數(shù)值 ，熱量單位用 J或者 KJ表示 ，任何物質都需要 注明其聚集狀態(tài) S— 固體； l— 液態(tài)； g— 氣態(tài) 4. ★ 熱化學反應方程式中的計量數(shù)（系數(shù)）與普通化學方程式的 意義不同 。普通化學方程式中的計量數(shù) 可以表示參與反應的分子數(shù)等 ；但是熱化學反應方程式中的系數(shù) 只表示參與反應的物質的量 熱化學反應方程式 ? ① 表示， 2個氫氣分子與 1個氧氣分子通過點燃可以生成 2個水分子 ? ②表示， 2mol氫氣與 1mol氧氣反應可以生成 2mol液態(tài)水，并放出 如何將反應： C（ s） + H2O（ g） → CO（ g） +H2（ g） 用文字描述其意義？ 1mol焦炭與 1mol水蒸氣反應，生成 1mol一氧化碳和1mol氫氣，并需要吸收 熱化學反應方程式 如何將文字描述改寫為熱化學反應方程式： 1. 根據(jù)已知條件寫出化學反應方程式 2. 注明各物質聚集狀態(tài) 3. 在末端注明反應放出 /吸收的熱量及其具體數(shù)值 例題 ： 2mol銅與 1mol氧氣反應，生成 2mol CuO，放出熱量 314KJ 練習 ： 2mol氨氣分解，生成氮氣與氫氣，需要吸收熱量
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