滬科版化學(xué)高一上探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘2-wenkub
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【正文】 ,全部 ?3. 復(fù)習(xí)本章 2020/12/24 70 復(fù)習(xí)與提高 2020/12/24 71 ?哪些原子間可形成離子鍵 ?哪些原子間可形成共價(jià)鍵 ?每個(gè)原子形成共用電子對(duì)數(shù)目的確定 ?離子化合物、共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵 ?酸、堿、鹽、氧化物與離子化合物、 共價(jià)化合物 ?常見(jiàn)物質(zhì)的電子式 ?用電子式表示物質(zhì)及其形成 ?哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成？ ?比較三種晶體的熔沸點(diǎn)、硬度 【 本課要點(diǎn) 】 2020/12/24 72 復(fù)習(xí)與提高 ? 什么叫化學(xué)鍵？ 化學(xué)上，把分子或晶體 中直接相鄰的原子之間的 強(qiáng)烈的 相互作用稱為化學(xué)鍵。 ? ② 含離子鍵的物質(zhì)：強(qiáng)堿、大部分的鹽、活潑金屬的氧化物 ? ③ 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 離子化合物 2020/12/24 43 2020/12/24 44 2020/12/24 45 ① 陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律 排列 ②每個(gè)鈉離子同時(shí)吸引 6 個(gè)氯離子 , 每個(gè)氯離 子同吸引 6 個(gè)鈉離子 ③氯化鈉晶體中不存在單個(gè)氯化鈉分子 ( NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，不是氯化鈉的分子式 ,它表示氯化鈉中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為 1∶ 1) 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 2020/12/24 46 ? ④ 離子化合物的特點(diǎn) 有較高的熔沸點(diǎn)，硬度也較大 固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 不但在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 (這是檢驗(yàn)離子化合物的方法，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ) 離子化合物 2020/12/24 47 ? ⑤ 用電子式表示離子化合物 離子化合物 Cl ∶ ∶ ∶ ∶ N H H H H ∶ ∶ ∶ ∶ + CaCl2 ： Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ NH4Cl 2020/12/24 48 閱讀教材 p67 氫氧化鈉的電 子式 ,試寫出過(guò)氧化鈉 (Na2O2) 的電子式 離子化合物 Na + Na + ∶ O O ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2 2020/12/24 49 ? ⑥ 用電子式表示離子化合物的形成 ? 用電子式表示 CaCl2 的形成 離子化合物 Ca ∶ 2 Cl ∶ ∶ ∶ . + Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca 2+ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Ca ∶ + Cl ∶ ∶ ∶ . Cl ∶ ∶ ∶ . + 或 2020/12/24 50 ?1. 課內(nèi)習(xí)題： 《 同步分層導(dǎo)學(xué) 》 p80~81，應(yīng)用二/1~5；完成 p81~83 全部； ?2. 課外習(xí)題： 《 化學(xué)單元測(cè)試 》 p56,全部；p57~58,全部 ?3. 預(yù)習(xí) “ p70~72,共價(jià)鍵的形成” 2020/12/24 51 共 價(jià) 鍵 2020/12/24 52 【 本課要點(diǎn) 】 形成共價(jià)鍵的條件 確定每個(gè)原子共用電子對(duì)的數(shù)目 哪些物質(zhì)屬共價(jià)化合物 用電子式表示共價(jià)化合物及形成 共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式 2020/12/24 53 問(wèn)題 分析氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論它們相遇時(shí)是通過(guò)什么方式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。 (通俗地說(shuō) 一個(gè)能失，一個(gè)能得，則是通過(guò)電子的得失分別形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ) 原子趨向穩(wěn)定的途徑 活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子間 2020/12/24 29 當(dāng)兩個(gè)非金屬原子相遇時(shí)，通過(guò)什么形式分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)兩個(gè)非金屬原子相遇時(shí)，通
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