滬科版化學(xué)高一上離子鍵4-wenkub
2022-11-29 00:08:16 本頁(yè)面
【正文】 Cl +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl 1. 概念： 陰陽(yáng)離子 間通過(guò) 靜電作用 形成的 化學(xué)鍵 2. 概念要點(diǎn) : 成鍵微粒 —— 陰陽(yáng)離子 鍵的實(shí)質(zhì) —— 靜電作用 (有吸引有排斥 ) 成鍵范圍 —— 活潑金屬 (IA IIA) 與非金屬 (VIA VIIA) 離子鍵： 常見陽(yáng)離子 金屬離子： Na+、 Mg2+、 Ca2 + 銨根離子： NH4 + 常見陰離子 Cl、 S2 、 OH CO32 、 SO42 、 NO3 離子化合物： 陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié) 合而形成的化合物。 電子式 : H O Cl Mg Na 原子的電子式： [練習(xí) ] Al Si P S H 陽(yáng)離子： Na+ Mg2+ Al3+ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 陰離子： [∶ S∶] 2 [∶ Cl∶] [∶ O∶] 2 二、 離子的電子式： [練習(xí) ]： Ca2+ Br– K+ F– 一、概念： 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 離子的半徑： r(原子 ) r(陽(yáng) ) r(原子 ) r(陰 ) 三、離子的特征： 原子半徑： （ 1）電子層數(shù)越多，半徑越大。如 r(F)r(Cl) （ 3）層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)。
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