滬科版化學高一上探索原子構建物質(zhì)的奧秘2(參考版)
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【正文】 共價 分子 范德華力 共價鍵 范德華力 2020/12/24 84 ?1. 課內(nèi)習題： 《 同步分層導學 》 完成 p89~91 全部； ?2. 預習 “ p81~83,能量的守恒與轉(zhuǎn)化，溶解的過程和溶解熱現(xiàn)象 ” 。從性質(zhì)上看，它可能是 _______ 化合物；在氯化鋁晶體中，基本微粒是 _______ ,微粒間的作用力是 _________, 微粒內(nèi)部存在的作用是 ________ 。 2020/12/24 79 復習與提高 ? 用電子式表示 H2S、 NH CaCl2 的形成 2 H. + . S . : : H : S : H : : H H H N : : : : 3 H. . N . . : + Ca : + 2 Cl : : : Ca2+ : : : : Cl : : : : Cl . 2020/12/24 80 復習與提高 ? 氫氧化鈉的電子式 ? 四氯化碳的電子式 Na+ O : H : : : C Cl : : : : Cl : : : : Cl : : : : Cl : : : : 2020/12/24 81 ? 哪些物質(zhì)由原子構成？哪些物質(zhì)由離子構成？哪些物質(zhì)由分子構成？惰性氣體是由哪種微粒構成的？ ? 由原子構成的：金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅等； ? 由離子構成的：強堿、大部分的鹽、活潑金屬的氧化物； ? 由分子構成的：大部分由非金屬元素構成的單質(zhì)和化合物； ? 惰性氣體是由分子構成的 2020/12/24 82 ? 比較不同類晶體的熔沸點 ? ① 一般：原子晶體 ＞ 離子晶體 ＞ 分子晶體 ? ② 常態(tài)下：固態(tài)物質(zhì) ＞ 液態(tài)物質(zhì) ＞ 氣態(tài)物質(zhì) ? 練習 比較下列各組物質(zhì)熔沸點 ? Na 、 HAc、 H2O ； Si、 W 、 NaCl； I2 、 CO2 、 H2O 。 3對 N N ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 2020/12/24 78 復習與提高 ? 區(qū)分用 “ 電子式表示物質(zhì) ” 、 “ 用電子式表示物質(zhì)的形成 ” 兩種說法 。 2020/12/24 75 復習與提高 ? 什么叫離子化合物？什么叫共價化合物？從結構分類 (離子化合物，共價化合物 )來看，下列物質(zhì)各屬于哪一類 ？ HBr NaOH KI MgO CO2 ? (共 ) (離 ) (離 ) (離 ) (共 ) ? 說一說酸、堿、鹽、氧化物與離子化合物、共價化合物 的關系。 2020/12/24 74 復習與提高 ? 具體地說哪些原子間可形成離子鍵 ? 活潑的金屬原子，例 K、 Na、 Ca、 Mg 、 Ba等，與活潑的非金屬原子，例 O 、 S 、 F 、 Cl 、 Br 等原子間可形成離子鍵。 ? 化學鍵是怎樣分類的？ 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 2020/12/24 73 復習與提高 ? 形成離子鍵的原子在其結構上有什么特點？ 成鍵的一方原子的最外層電子數(shù)較少，一般為 1 — 2 個，另一方原子的最外層電子數(shù)較多，一般為 6 — 7 個。 實際上，一個要失，另一個也要失，也是通過共用電子對的形式 ) 氫原子與氯原子通過什么方式形成穩(wěn)定結構 共價鍵 2020/12/24 57 ? ① 共價鍵 原子間通過共用電子對而形成的化學鍵叫共價鍵。 共價鍵 2020/12/24 54 氫原子與氯原子通過什么方式形成穩(wěn)定結構 2020/12/24 56 當兩個非金屬原子相遇時，在兩原子間通過形成共用電子對的形式，分別達到穩(wěn)定結構。 – 問題 陰、陽離子間強烈的相互作用，指的是什么作用？ (靜電引力、靜電斥力 ) 離子鍵 2020/12/24 34 – 問題 形成離子鍵的條件是什么？ 活潑的金屬原子與活潑的非金屬原子，在一定條件下能形成離子鍵 (另外還要記?。夯顫姷慕饘匐x子與氫氧根、金屬離子與酸根也是形成離子鍵的 ) 2020/12/24 35 –用電子式表示氯化鈉 Na+ Cl : : : : ?用電子式表示氯化鈉的形成 Na . Cl : : : . + Na+ Cl : : : : 2020/12/24 36
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