滬科版化學高一上原子間的相互作用2(參考版)
2024-11-21 19:24本頁面
【正文】 NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， Ni2+與最近距離的 O2為 a 108cm，計算晶體的密度。 A． YBa2CuO7X B． YBa2Cu2O7X C． YBa2Cu3O7X D． YBa2Cu4O7X Ba O Y Cu C 練 習 (2) 晶體中距離 最近 的微粒數(shù)的計算 例 .在氯化鈉晶體 (如圖 )中，與氯離子距離最近的鈉離 子有 個；與氯離子距離最近的氯離子＿ 個。 81 21即鈉離子與氯離子個數(shù)比為 4:4=1:1， 故氯化鈉的化學式為 NaCl 胞 結(jié)構(gòu)，判斷下列 離子 晶體 的化學式：（ A表示陽離子） 練 習 A B 化學式： AB 2. 寫出下列離子晶體的化學式 Y X Ca O Ti 該晶體的化學式為 XY2(或 Y2X) 該晶體的化學式為 CaTiO3 練 習 90K溫度下具有超導性 。 ?位于 體心 上的微粒，微粒 完全屬于 該晶胞。 ?位于 面心 的微粒，晶胞完全擁有其 1/2。 X、 Y、 Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (除稀有氣體 ) A、 X Y Z B、 Y X Z C、 Z X Y D、 Z Y X B 6．下列各組微粒中，半徑依次增大的是 A. F、 Na+、 Mg2+、 Al3+ B. K+、 Ca2+、 S Cl C. Al3+、 Al、 Mg、 F D. F、 Cl、 Cl、 S2 *7．下列物質(zhì)中屬于晶體的是 A. 膽礬 B. 玻璃 C. 塑料 D. 冰 8．區(qū)分晶體和非晶體常用的方法是 A. 觀察固體的形狀 B. 測定固體的熔點 C. 測定固體的溶解性 D. 測定固體的硬度 D AD B ，一定含有金屬和非金屬元素 9．下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是 A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引 C. 陰、陽離子間的強烈的靜電作用 D. 陰、陽離子間的強烈的排斥作用 C C 把氯水加到碘化鉀溶液中，再加入 CCl4，充分振蕩后靜止分層，下列描述正確的是（ ） A、下層為紫紅色溶液 B、上層為紫紅色溶液 C、下層為棕褐色溶液 D、上層為棕褐色溶液 ＊ （ ） A、 NaCl與濃硝酸加熱制備 HCl B、Ｃ aF２ 與濃硫酸加熱制備 HF C、 NaBr與濃磷酸加熱制備 HBr D、 NaI與濃硫酸加熱制備 HI * ,正確的是（ ） A、新制氯水中只含 Cl2和 H2O分子 B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡逸出 ,該氣體是 Cl2 D、氯水放置數(shù)天后 pH值將變小 A BC BD ＊ 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低 B、鹵素離子的還原性逐漸增強 C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D、單質(zhì)氧化性逐漸增強 檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2，可采用的方法是 （ ） A、用干燥的藍色石蕊試紙 B、用干燥有色布條 C、將氣體通入硝酸銀溶液 D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 B D 6． F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 氧化性依次減弱，下列不能驗證以上規(guī)律的是 ( ) A. 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應規(guī)律 B. 鹵素單質(zhì)與水的反應規(guī)律 C. 鹵素單質(zhì)和鹵化物之間置換反應 D. 鹵化銀的顏色逐漸
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