滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-wenkub
2022-11-29 10:18:53 本頁面
【正文】 子 之間的 靜電排斥 陰、陽離子之間的 靜電吸引 ４、成鍵過程： 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 在元素符號(hào)周圍用“ + [ O ]2 ： ： [ 練習(xí) ] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程 → Mg2+ ⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程 K+ 注 意 ? 原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ? 當(dāng)原子最外電子層達(dá) 8電子時(shí)的結(jié)構(gòu)，稱原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層，達(dá) 2電子） ? 思考 ? 原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑 原子趨向穩(wěn)定的途徑 一般地說，金屬原子 (最外層電子較少， 1~3個(gè) )有失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，非金屬原子 (最外層電子較多，4~7個(gè) )有得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 。 實(shí)際上，一個(gè)要失，另一個(gè)也要失，也是通過共用電子對(duì)的形式 ) 原子趨向穩(wěn)定的途徑 非金屬原子與非金屬原子間 [討論 ] 固體 NaCl轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴?NaCl為什么需要吸收大量的熱？ 總結(jié)：這一現(xiàn)象說明 Na+和 Cl存在強(qiáng)烈的相互作用，克服這種強(qiáng)烈的相互作用需要吸收大量的熱。 金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結(jié)合成離子化合物 。 討論：通過課本 P24表 ，得出離子化合物熔點(diǎn)變化的規(guī)律及其原因。 練習(xí) 判斷 KCl， NaCl， CaO， BaO四種離子化合物熔點(diǎn)的高低順序。 Na Cl AB型 AB2型 A2B型 例如： 用電子式表示 NaCl、 MgBr2的形成過程。 (3)離子化合物的特征： ，無 “ 分子式 ” ，其化學(xué)式代表離子種類和比例。 ”或“ ”來表示 原子 最外層電子 的式子，叫電子式。O 1. 原子的電子式： ： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2 ： ： [ Cl ] ： ： Mg (1)原子的電子式 ： 把最外層電子用小黑點(diǎn) “ .”或小叉 “ ”來表示 。 電子式 練習(xí) : 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 Na Ca Cl : 2K 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程 某 Ⅱ A族元素 X 和 Ⅶ A族元素 Y 可形成 離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。 O 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ： ： 練習(xí)：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 KF Na2S MgBr2 Na3P 用電子式表示化合物的形成過程 氯化鈉的形成過程： 練習(xí) 1. 用電子式表示 Na2S、 MgBr Na2O的形成過程 練習(xí)：下列說法中正確的是 ( ) （ A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 （ B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 （ C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 （ D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子強(qiáng)烈的相互作用 靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力 銨離子和
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