滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘2(編輯修改稿)
2024-12-24 10:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 三個步驟：濃縮、氧化、提取 簡單流程：海水 曬鹽提取 NaCl后 苦鹵 提取 KCl后 濃苦鹵 通 Cl2氧化 Br： ： ： 6g/L 仍在苦鹵中 Br2 鼓入熱空氣或水蒸氣 ,冷凝 粗 Br2 精制 高純度 Br2 反應(yīng)式： Cl2 + 2Br → Br 2 + 2Cl 問題 出示一袋加碘鹽。思考： ？ ？ 提碘原料 ? 碘是非金屬元素 。 但是 ,碘在海水中含量太低 ,僅有海水中提取碘 。 海洋植物 ,如海帶 、 馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力 ,它們能把海水中的碘富集到是海水中的 10萬倍以上 。 所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘 。 思考 ? 1：首先確定碘元素在海帶中存在的形式 ? ? 2：碘元素在海帶中存在的形式如果以化合態(tài)存在，如何把碘由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)并分離出來？ ? 3：為什么要灼燒海帶，目的是什么 ？ 思考 ? 4：海帶灰常用水浸泡，想一想主要是什么離子留下了？ ? （碘元素以碘離子的形式存在，先把這些植物燒干，灼燒成灰（燒去有機(jī)物），再用水浸泡；使其大部分的碘離子轉(zhuǎn)入水中，最后選用氧化劑將其氧化成單質(zhì)碘。） ? ５：分組設(shè)計從海帶中提取碘的實(shí)驗方案。 海帶 海帶灰 灼燒 溶解、過濾 含碘單質(zhì)的溶液 含碘元素的溶液 殘渣 氧化劑 碘的有機(jī)溶液 CCl4 (X2)都能與氫氣 (H2)反應(yīng) X2(g) + H2(g) → 2HX(g) 【 推測 1】 (1)鹵素與氫氣反應(yīng)的條件： (2)反應(yīng)的程度： (3)反應(yīng)的熱效應(yīng)： (4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性： 越來越高，即反應(yīng)由易到難 由劇烈到緩和，程度越來越小 放出的熱量由多到少 由大到小 穩(wěn)定性： HF HCl HBr HI 活動性： F2 Cl2 Br2 I2 酸性： HF HCl HBr HI HF為弱酸！ 【 推測 2】 氯、溴、碘跟水反應(yīng)的程度 * (X2)都能與金屬反應(yīng) X2 +2e 2X(鹵化物 ) 鹵素 —— 氧化劑；金屬 —— 還原劑 三、鹵素化合物的化學(xué)性質(zhì) (HX)的性質(zhì) (1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體 (2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧 (酸霧 ) (3)酸性： HF HCl HBr HI 弱酸 強(qiáng)酸 酸性 增強(qiáng) (4)還原性： HF HCl HBr HI (X
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