滬科版化學高一上探索原子構建物質(zhì)的奧秘1(編輯修改稿)
2024-12-24 10:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： [ Cl ]－ ： ： ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程 ⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程 練習 O [ O ]2 ： ： Mg ＋ → Mg2+ ︰ ＋ K+ K [ S ]2 ： ： → ＋ S K K+ ⑶ 用電子式表示溴化鈣的形成過程 [ Br ] ： ： ＋ → Br ： Ca︰ ＋ Ca2+ [ Br ] ： ： ‥ ‥ Br ︰ 離子鍵的特征 （ 1）離子的電荷 離子－－－帶電荷的原子或原子團 根據(jù)離子鍵的形成過程，陽離子所帶的 電荷就是相應原子失去的電子數(shù)；陰離 子所帶電荷就是相應原子得到的電子數(shù)。 Na + Mg 2+ Al 3+ O 2－ S 2－ Br － （ 2）離子的半徑 ① 同一周期（即原子的電子層數(shù)相同） 陽離子半徑隨所帶正電荷數(shù)的增加而減 小， 如 Na＋ ＞ Mg2＋ ＞ Al3＋ 陰離子半徑隨所帶負電荷數(shù)的增加而增大 如 N3－ ＞ O2－ ＞ F－ P3－ ＞ S2－ ＞ Cl－ ② 同一主族元素 （ 原子的最外層電子數(shù)相同 ） 離子半徑從上到下半徑增大 ， 如F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－ . ④ 金屬離子半徑的低投氧化態(tài)半徑大于 高氧化態(tài)半徑。 如 Fe＞ Fe2＋ ＞ Fe3＋ . ③ 同一元素的陽離子半徑小于原來原子 半徑，陰離子半徑大于原來原子半徑 Na＋ ＜ Na Cl－ ＞ Cl ⑤ 電子
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