滬教版化學(xué)高一上13揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗1(編輯修改稿)
2024-12-23 06:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 層里 ,只有 能量最低的電子層排滿后，電 子 才會(huì) 由里向外即從能量低的電子層逐步向能量 高的電子層排布。 2→ 8 → 32→ 18→ 50 → 2n 2 2）最外層不超過 8個(gè)電子 （當(dāng) K層為最外層時(shí)，不超過 2個(gè)） 3）次外層不超過 18個(gè)電子，倒數(shù)第三層不超過 32個(gè)電子 (即排滿 K層才排 L層 ,排滿 L層才排 M層 ). 4）能量最低原理： 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 +8 6 原子核 核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) 電子層 層內(nèi)電子數(shù) 描述原子結(jié)構(gòu)的 化學(xué)用語 如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示： ［練一練］ 寫出核電荷數(shù)為 1～ 18元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 +1 氫原子（ H） 2 +2 氦原子（ He） 2 +3 1 鋰原子（ Li） 2 +4 2 鈹原子（ Be） 3 2 +5 錋 原子（ B） 4 2 +6 碳原子（ C） 2 +7 5 氮原子（ N） +8 2 6 氧原子（ O） 7 2 +9 氟原子（ F） 1 2 +11 8 鈉原子（ Na） 2 2 +12 8 鎂原子（ Mg） 2 +10 8 氖原子（ Ne） 2 +14 8 4 硅原子（ Si） 8 2 +13 鋁原子（ Al） 3 2 +15 8 磷原子（ P) 5 2 +16 8 硫原子（ S） 6 2 +17 8 氯原子（ Cl） 7 2 +18 8 氬原子（ Ar） 8 ,正確的是（ ） ,M層有 4個(gè)電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A. B. C. D. B A ［練一練］ 有 A、 B、 C、 D四種元素，已知 A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍， B元素的原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 1\3 ， C元素的原子核內(nèi)無中子， D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 8 倍。 1）寫出 A、 B、 C、 D四元素的元素符號(hào)及名稱。 2)寫出由 A、 B、 C三種元素形成化合物的化學(xué)式： ，由 A、 C、 D三元素形成的化合物的化學(xué)式： A： O
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1