滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？?用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C?H·和原子形成H

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上離子鍵-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《離子鍵》?問(wèn)題一：為什么稀有氣體都是很穩(wěn)定的物質(zhì)？這是因?yàn)樗鼈兊脑幼钔怆娮訉拥碾娮优挪迹êぶ挥幸粋€(gè)電子層為2個(gè)電子，其余最外層均為8個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的緣故。?除稀有氣體元素外，其他元素的原子最外電子層都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子之間相互作用時(shí)，大多有使其最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。?問(wèn)題一：原子相互作用時(shí)，原子達(dá)到

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上剖析物質(zhì)變化中的能量變化2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】Ⅳ.剖析物質(zhì)變化中的能量變化物質(zhì)在溶解過(guò)程中的能量變化能量守恒與轉(zhuǎn)化特點(diǎn)實(shí)例自然界中一切物質(zhì)都具有能量各種形式的能量可相互轉(zhuǎn)換和傳遞能量守恒定律能量變化常伴隨著物質(zhì)的變化微觀過(guò)程溶解過(guò)程和溶解熱現(xiàn)象水固、液、氣三態(tài)變化中的能量變化

2024-11-18 00:09

滬科版化學(xué)高一上原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】原子的構(gòu)成質(zhì)子中子電子質(zhì)量×10-27Kg×10-27Kg×10-31Kg相對(duì)質(zhì)量電性單位正電荷（+1）不顯電性單位負(fù)電荷（-1）質(zhì)子的1/1836?原子中（呈中性）：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（=原子序數(shù)）

2024-11-18 00:08

滬科版化學(xué)高一上23從海水中提取溴和碘課堂練習(xí)及答案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章第三節(jié)從海水中提取溴和碘一、選擇題1．碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國(guó)性問(wèn)題，我國(guó)已經(jīng)開始實(shí)施“智力工程”，最經(jīng)濟(jì)可行的措施是()(鹽)(鹽)2．向溴

2024-11-19 22:25

上科版高一上2-d共點(diǎn)力的平衡2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1．共點(diǎn)力：幾個(gè)力如果作用在物體的同一點(diǎn)，或者它們的作用線相交于一點(diǎn)，這幾個(gè)力叫做共點(diǎn)力2．平衡狀態(tài)：一個(gè)物體在共點(diǎn)力的作用下，如果保持靜止或者做勻速直線運(yùn)動(dòng)，我們就說(shuō)這個(gè)物體處于平衡狀態(tài)D共點(diǎn)力的平衡平衡狀態(tài)的運(yùn)動(dòng)學(xué)特征：加速度為零1．二力平衡條件：

2024-11-18 15:35

滬科版化學(xué)高一上揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】的面紗原子｛原子結(jié)構(gòu)｛質(zhì)子中子核外電子原子核（決定元素的種類）（與質(zhì)子一起決定原子的種類）？你知道嗎！運(yùn)動(dòng)物體運(yùn)動(dòng)速度（km/s）汽車炮彈人造衛(wèi)星宇宙飛船氫原子核

2024-11-18 10:19

高一化學(xué)富集在海水中的成分氯-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】富集在海水中的元素－－氯第二課時(shí)(4)與堿的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O+）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O與NaOH反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有

2024-11-10 08:55

滬科版化學(xué)高一上物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高一化學(xué)物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎溶解過(guò)程㈠李桂伯當(dāng)今世界面臨的三大問(wèn)題：4剖析物質(zhì)變化中的能量變化⒈能源短缺；⒉環(huán)境污染；⒊地區(qū)沖突。一、能量的守恒和轉(zhuǎn)化物質(zhì)在溶解過(guò)程中有能量變化嗎閱讀：P72～P74思考：⒈什么是能量守恒定律？⒉哪些能源是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化

2024-11-18 10:19

滬科版化學(xué)高一上打開原子世界的大門-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】我國(guó)戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的惠施說(shuō)過(guò)：“一尺之棰，日取一半，萬(wàn)世不竭”物質(zhì)是無(wú)限可分的戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的墨子則認(rèn)為“非半不斫（zhuó）則不動(dòng)，說(shuō)在端”，意思是物質(zhì)到了沒(méi)有一半的時(shí)候，就不能掰開它了。這種不能再被分割的部分，被稱其為“端”物質(zhì)被分割是有條件的1、古典原子論：探索人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的足跡古

2024-11-17 19:24

滬科版化學(xué)高一上離子鍵1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、離子鍵1、定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用。2、成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子3、形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵4、成鍵作用力：靜電作用（靜電引力和靜電斥力）。5、存在范圍：離子化合物離子鍵的成健微粒是陰、陽(yáng)離子，什么類型的元素間易形成離子鍵呢？為什么？二．離子化合物1

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上離子鍵4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】3探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘原子間的相互作用思考題：為什么元素只有一百多種，卻能形成二千多萬(wàn)種化合物，原子之間是怎樣結(jié)合的？1、能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)越活潑能量越高。2、在鹵素單質(zhì)X2中，F(xiàn)2最活潑，能量最高；在鹵化氫HX中，HF最穩(wěn)定，能量最低。3、原子達(dá)到穩(wěn)定的途徑：通過(guò)得失電子、通過(guò)電子

2024-11-18 00:08

滬科版化學(xué)高一上離子鍵3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】離子鍵原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)用電子式表示離子化合物的形成【要點(diǎn)】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質(zhì)是由Na+和Cl-構(gòu)成Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵4-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是()A。NaClC.HCl1、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣

2024-11-18 10:19

滬科版化學(xué)高一上共價(jià)鍵3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰，陽(yáng)離子。靜電作用成鍵粒子：成鍵方式：離子鍵靜電吸引靜電排斥活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素之間化合時(shí)也是一樣嗎？討論共價(jià)鍵我少一個(gè)電子我也少一個(gè)電子

2024-11-18 00:09

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