滬科版化學(xué)高一上從海水中提取溴和碘1(編輯修改稿)
2024-12-25 16:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 119 4930 101 密度 小 大 熔沸點(diǎn) 低 高 一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 2F2＋ 2H2O = 4HF＋ O2 Cl2 ＋ H2O HCl＋ HClO 反應(yīng)越來(lái)越難 （能反應(yīng)） （很弱） （極弱） （很劇烈） 鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 相似性： X2 ＋ H2O HX＋ HXO （ X = Cl、 Br、 I） 遞變性： 與水反應(yīng)的能力依次漸弱 F2的特殊性 Br2＋ H2O HBr ＋ HBrO I2 ＋ H2O HI＋ HIO 生成氫化物的穩(wěn)定性 H2+F2→2HF H2+Br2====2HBr H2+I2=====2HI 500℃ 化學(xué)方程式 與 H2反應(yīng) 的條件 名稱 F2 Br2 I2 Cl2 瀏覽下列表格 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有什么相似性和遞變性 ? 冷暗處爆炸 HF很穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃 HCl穩(wěn)定 H2+Cl2==== 2HCl 光照 或點(diǎn)燃 500℃ 較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱 很不穩(wěn)定 鹵素與氫氣反應(yīng) Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 鹵素間的置換反應(yīng) 單質(zhì)活動(dòng)性 : F2 Cl2 Br2 I2 鹵素離子失電子能力 : F Cl Br I 氫鹵酸的酸性：酸性逐漸增強(qiáng) HF（弱酸） HCl（強(qiáng)酸） HBr（強(qiáng)酸） HI（強(qiáng)酸） HF特性： 可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶或鉛制容器盛放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4↑+2H 2O （工業(yè)上用于雕刻玻璃） 規(guī)律 F Cl Br I 電子 層數(shù) 原子 半徑 X2活動(dòng)性 X失電子能力 X2與 H2化合 難易 HX穩(wěn)定性 氫鹵酸的酸性 2 3 4 5 小 大 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 易 難 強(qiáng) 弱 弱 強(qiáng) 你能給出幾種判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法？ 總結(jié) 應(yīng)用 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度； 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 置換反應(yīng) 怎樣檢驗(yàn) Cl－ 、 Br－ 、 I－ 搶劫儲(chǔ)蓄所的案犯被緝拿歸案 指紋鑒定 ? 法醫(yī)做指紋顯影試驗(yàn)時(shí)，
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