【總結(jié)】第2節(jié)金屬晶體與離子晶體(1)復(fù)習(xí)思考:.導(dǎo)電性和延展性???成鍵微粒是什么?有何特征?4.A1型密堆積?何謂A3型密堆積?質(zhì)疑:有沒(méi)有其他方式的密堆積?一.金屬晶體—金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。:由于自由電子為整個(gè)金屬所共有,
2024-11-12 19:14
【總結(jié)】第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理鐵自我診斷1.判斷下列說(shuō)法是否正確:A.用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵。()(2020年杭州質(zhì)
2024-11-12 17:05
【總結(jié)】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解——溶液中的離子濃度關(guān)系(1)電荷守恒(2)物料守恒(原子守恒)(3)變形式(質(zhì)子守恒)(4)離子濃度大小順序溶液中各種粒子的關(guān)系溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式溶液中離子濃度大小比較?單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較?兩種溶液混合后不同離子濃度的比較
2024-11-10 06:44
【總結(jié)】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用:①定性檢驗(yàn);②定量測(cè)定;學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作,掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果
2024-11-10 06:42
【總結(jié)】溶液中微粒濃度的比較考查內(nèi)容:兩原理,兩守恒.既電離原理和水解原理;電荷守恒和物料守恒.考查題型:單一溶液;混合溶液.一,溶液中的等量的關(guān)系1,電荷平衡等式:溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)總電荷數(shù)值相等,即電解質(zhì)溶液呈中性2,物料守衡:指電解質(zhì)溶液中
2024-11-10 00:07
【總結(jié)】分離技術(shù)之離子交換樹(shù)脂壹貳叁肆伍概論材料與方法結(jié)果與討論離子交換樹(shù)脂分離操作離子交換樹(shù)脂的理化性質(zhì)陸離子交換分離技術(shù)應(yīng)用概論1.多糖廣泛用于食品等相關(guān)行業(yè),用于改善食品質(zhì)構(gòu)和增加粘度以及產(chǎn)品穩(wěn)定性。
2025-04-30 03:47
【總結(jié)】《Fe2+與Fe3+的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)紹興縣鑒湖中學(xué)高一備課組一、設(shè)計(jì)思想:本節(jié)課主要研究的Fe2+與Fe3+的性質(zhì)區(qū)別和轉(zhuǎn)化,根據(jù)新課程內(nèi)容特點(diǎn)、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析,可把實(shí)驗(yàn)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生,通過(guò)推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強(qiáng)化學(xué)生自主參與實(shí)驗(yàn)探究的意識(shí)。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性,促使學(xué)生學(xué)習(xí)
2025-05-09 22:03
【總結(jié)】金屬銅離子與蛋白質(zhì)內(nèi)容:?研究的目的及意義?銅與血清白蛋白?銅與血紅蛋白?銅蛋白和銅酶研究目的及意義?在真核生物體內(nèi),銅元素參與體內(nèi)的許多生化反應(yīng),如作為電子傳遞鏈中的供體或受體;參與細(xì)胞內(nèi)的呼吸;維持鐵的代謝平衡;用于色素、神經(jīng)遞質(zhì)的合成;作為氧化還原酶參與體內(nèi)的抗氧化過(guò)程。?但體內(nèi)銅離子濃度過(guò)高時(shí)會(huì)產(chǎn)
2025-05-10 22:38
2025-05-07 03:53
【總結(jié)】觀察幾種晶體!晶體的概念什么叫晶體:具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體為什么具有規(guī)則的幾何外行呢?構(gòu)成晶體的微粒有規(guī)則的排列.晶體的分類(lèi):根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體離子晶體:離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體2.
2024-11-12 18:43
【總結(jié)】6吸附與離子交換分離吸附法分離的關(guān)鍵在于物質(zhì)的吸附和脫附作用的差異。離子交換分離法是利用溶液中離子與離子交換劑發(fā)生交換反應(yīng)進(jìn)行分離的方法。在分析測(cè)試中,離子交換分離技術(shù)是最有實(shí)用價(jià)值的前處理方法。分離操作方式1)分批操作法2)吸附劑片過(guò)濾吸附法3)柱式法靜態(tài)操作法動(dòng)態(tài)操作法靜
2024-10-19 13:27
【總結(jié)】鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一、鐵銅的物理性質(zhì)鐵:銀白色金屬,密度g/cm3,熔點(diǎn)1535℃,硬度較小,能夠?qū)щ姟?dǎo)熱;能被磁鐵吸引,在一定條件下也可帶磁性,是一種磁性物質(zhì),純鐵具強(qiáng)抗蝕力。請(qǐng)你根據(jù)鐵銅的用途說(shuō)說(shuō)它們的物理性質(zhì)?1、鐵在周期表中的位置:性質(zhì):易失2e-,還能再失1e-Fe-2e-→
2024-11-11 04:26
【總結(jié)】§一、鑒定和鑒別:是確定一種物質(zhì)的成分或確定混合物中的各種成分:將兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)分開(kāi)來(lái)。二、溶液中陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn):物理方法:①觀察法;②嗅試法;③加熱法;
2024-11-17 19:23
【總結(jié)】專題3第二單元離子鍵離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)。。。,知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、離子鍵的形成1.概念:__________間通過(guò)_________形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。2.形成:在離子化合物中,陰、陽(yáng)離子之間的_________使陰、陽(yáng)離子相互吸引,陰
2024-11-17 12:34
【總結(jié)】2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件【大綱版】:第1單元第4講離子共存與離子推斷第4講│離子共存與離子推斷第4講離子共存與離子推斷編讀互動(dòng)第4講│編讀互動(dòng)離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型,每年必考,其命題特點(diǎn)是:①增加限制條件,如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明溶液、堿性、pH=2的溶液、石蕊試
2024-11-12 01:50