高一化學離子共存與離子推斷(編輯修改稿)
2024-12-18 01:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 根據(jù)焰色反應顏色推斷：如 Na＋( 黃色 ) 、 K＋( 紫色 )( 透過藍色鈷玻璃觀察 ) 。 根據(jù)特征反應現(xiàn)象推斷：如往試液中滴加 KSCN 溶液呈紅色、加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推斷溶液中含 Fe3＋。 第 4講 │ 要點探究 根據(jù)一些現(xiàn)象判斷原溶液中某離子是否存在時，要注意所加試劑中是否含該離子或是否能生成該離子而產(chǎn)生干擾。 在根據(jù)現(xiàn)象判斷某種離子一定存在的同時，應根據(jù)此離子的存在判斷是否有一定不存在的其他離子。 第 4講 │ 要點探究 例 2 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為易溶化合物，其離子組成為 陽離子 Fe3 ＋、 Ba2 ＋、 Al3 ＋、 Na＋、 Ag＋ 陰離子 NO－ OH－、 SO2 － Cl－、 CO2 －3 在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下： ① 在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失； ② 用 pH 試紙測得 B 和 C 溶液顯堿性， 0. 1 mol L－ 1的C 溶液 pH 小于 13 ； ③ 在 D 溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加； ④ 在 E 溶液中加入過量 B ，沒有沉淀產(chǎn)生。 第 4講 │ 要點探究 完成下列填空： (1) A 的化學式為 ______ _______________ ， ① 過程中反應的化學方程式為 ______ ______________ _______ _____________________________ _ ； (2) ③ 反應的離子方程式為 _________________________________________________________________________________ ； (3) 檢驗 D 溶液中陰離子的方法是 ___________________________ ________ ____ ； (4) E 的化學式為 ________ ，將 E 蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，最后所 得物質(zhì)是 __ ______( 填化學式 ) 。 第 4講 │ 要點探究 2 ( 1 ) AgN O 3 AgN O 3 ＋ NH 3 H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ AgOH ↓ ， AgOH ＋ 2NH 3 H 2 O == = Ag ( NH 3 ) 2 OH ＋ 2H 2 O ( 2 ) 2Fe3 ＋＋ Fe == = 3Fe2 ＋ ( 3 ) 先向 D 溶液中滴加稀鹽酸 ， 再加入 BaC l 2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說明溶液中有 SO2 －4 ( 4 ) AlCl 3 Al 2 O 3 [ 解析 ] (1 ) A 溶液中加入氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于過量的氨水中，一般是與氨形成絡合物，聯(lián)想銀氨溶液的配制， A 溶液應為 Ag NO 3 溶液，加入氨水的化學方程式為：Ag NO 3 ＋ NH 3 H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ Ag OH ↓ ，當氨水過量時，產(chǎn)生的白色沉淀溶解： Ag OH ＋ 2N H 3 H 2 O == = Ag (NH 3 ) 2 OH＋ 2H 2 O 。 第 4講 │ 要點探究 (2) 在 D 溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加，從題中所給的離子來看，只有 Fe3 ＋符合條件，其反應的離子方程式為：2Fe3 ＋＋ Fe == =3Fe2 ＋。 (3) 根據(jù) B 和 C 溶液顯堿性，可知 B 和 C 分別為 Na2CO3與 Ba(OH )2中的一種，結合 mo l/ L 的 C 溶液 pH 小于 13 ，則 C 為 Na2CO3而 B 為 Ba( OH )2。因在 E 溶液中加入過量B ，沒有沉淀產(chǎn)生，則 E 不含 SO2 －4，就只能是 D 含 SO2 －4，檢驗其方法是先滴加稀鹽酸，再加入 BaC l2溶液，看是否有白色沉淀生成。 第 4講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題是綜合考查元素化合物的問題，題目以離子推斷的形式給出，在于考查學生思維的全面性，能否順利解答，其關鍵取決于學生記住一些物質(zhì)的特殊反應和特殊現(xiàn)象，聯(lián)系有關實驗現(xiàn)象綜合分析，是解此類問題的關鍵。在復習時，可以講解完后，和學生一起對有關的性質(zhì)和現(xiàn)象進行歸納小結，達到深化提高的目的，利用變式題強化鞏固。 第 4講 │ 要點探究 變 式題 1 某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO
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