高一化學(xué)離子共存與離子推斷-預(yù)覽頁
【正文】 導(dǎo)學(xué)生抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)和常見類型，歸納離子共存與推斷的方法和應(yīng)注意的問題。 ③ 離子反應(yīng)知識與化合物知識相結(jié)合。2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 1單元第 4講 離子共存與離子推斷 第 4講 │ 離子共存與離子推斷 第 4講 離子共存與離子推斷 編讀互動 第 4講 │ 編讀互動 離子共存問題是高考中的常見題型，每年必考，其命題特點(diǎn)是： ① 增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明溶液、堿性、 pH＝ 2 的溶液、石蕊試液變紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。 L－ 1等條件。在復(fù)習(xí)離子推斷時，要求學(xué)生學(xué)會對離子的存在進(jìn)行肯定和否定，另外，還要注意利用溶液的電中性原則這個隱含條件判斷個別離子。 1 ． “ 一色 ” ： 即溶液顏色 ， 若限定溶液無色 ， 則 Cu2 ＋、Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 MnO－4等有色離子不能存在 。 (1) AlO－2與 HCO－3不能大量共存：反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________ 。 AlO －2 ＋ HC O －3 ＋ H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ CO 2 －3 第 4講 │ 考點(diǎn)整合 4 ． “ 四反應(yīng) ” ： 指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型 ，如復(fù)分解型離子反應(yīng) ， 如 Ag＋和 Cl－、 Cu2 ＋和 OH－等不能大量共存 ； 氧化還原型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋與 I－， H＋、 NO－3 與 Fe2 ＋等不能共存 ； 互相促進(jìn)水解型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋、 Al3 ＋與 CO2 －3 、HCO－3 等不能共存 ； 絡(luò)合型離子反應(yīng) ， 如 Fe3 ＋與 SCN－。 如 Ba2 ＋與SO2 －4 反應(yīng)生成白色沉淀 。 要點(diǎn)探究 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 離子能否大量共存的判斷方法 離子能否大量共存的判斷，是高考的熱點(diǎn)題型。 離子共存問題 ( 要牢記一色 、 二性 、 三特殊 、 四反應(yīng) ) ； 一般不能共存的情況有 ： ① 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ② 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ③ 因形成絡(luò)離子不能大量共存 ， 如 ： Fe3 ＋與 S CN－； ④ 溶液酸堿性的判斷 ( 隱含條件 ) 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 離子推斷題的特點(diǎn)與解答方法 離子推斷有選擇題也有填空題，推斷的方法一般有： 根據(jù)離子的顏色推斷：如 Cu2＋( 藍(lán)色 ) 、 Fe2＋( 淺綠色 ) 、 Fe3＋( 黃色 ) 、 MnO－4( 紫紅色 ) 。 在根據(jù)現(xiàn)象判斷某種離子一定存在的同時，應(yīng)根據(jù)此離子的存在判斷是否有一定不存在的其他離子。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 2 ( 1 ) AgN O 3 AgN O 3 ＋ NH 3 H 2 O == = Ag (NH 3 ) 2 OH＋ 2H 2 O 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題是綜合考查元素化合物的問題，題目以離子推斷的形式給出，在于考查學(xué)生思維的全面性，能否順利解答，其關(guān)鍵取決于學(xué)生記住一些物質(zhì)的特殊反應(yīng)和特殊現(xiàn)象，聯(lián)系有關(guān)實驗現(xiàn)象綜合分析，是解此類問題的關(guān)鍵。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 (1) 分析上述 5 個實驗，寫出每一個實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 ②加入鹽酸后 ， 生成無色無味氣體 ， 氣體使澄清石灰水變渾濁 ，說明原溶液中含有 CO2 －3， 不含 SO2 －3。 沒有涉及 NO－3的實驗及現(xiàn)象 ，所以上述 5 個實驗不能確定是否存在的離子是 NO－3。 即 N 溶液里的陰離子應(yīng)為 Cl－、 SO2 －4 、NO－3 。 A 項中 Al3 ＋、 D 項中 NH＋4在堿性溶液中不能存在 ； C 項中 AlO－2 在酸性溶液中不能存在 。 西城期末 ] 在下列溶液中 ， 一定能大量共存的一組離子是 ( ) A ． 溶液的 pH ＝ 13 ： ClO－、 HCO－ Na＋、 Mg2 ＋ B ． 溶液中含有大量 NO－3： NH＋ I－、 SO2 － H＋ C ． 溶液中 c ( HCO－3) ＝ mol
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