22 離子反應(yīng)3[人教新課標高一化學(xué)]-預(yù)覽頁
【正文】 A 過量的 NaHSO4與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ →BaSO 4↓ ＋ 2H2O B NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： NH4＋ ＋ OH－ =NH3↑ ＋ H2O C 苯酚鈉溶液中通入少量： － O－ ＋ CO2＋ H2O→ － OH＋ HCO3－ D FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2＋ ＋ 2Br－ ＋ 2Cl2=2Fe3＋ ＋ Br2＋ 4Cl－ 重點、難點： 離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點 基本概念： 離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 （ 1）離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)。 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。而易溶于水的CH3COOH、 H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。H20)、中強酸 (如 H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。即： 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 ) CaCl2+2H2O +2NH3 ↑ (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HCl0、 H2S03等 )、弱堿 (如 NH3如 Na2S04溶液中加入 AgNO3 ，溶液： 2Ag++SO42=Ag2S04 ↓ ②當(dāng)反應(yīng)物里 有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應(yīng)寫成離子的形式。如形成 BaS0 CaS0 H2Si0 Ca(OH) MgS0 MgC0 PbCl H2S0 Ag2S04等。 ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如 Al3+與 AlO Fe3+與 HCO3 、Al3+與 HS 、 S HCO CO32等離子。 ①某些弱堿金屑陽離子，如： Zn2+、 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 Al3+、 NH4+、 Pb2+、 Ag+等。 ② 某些弱酸的酸式酸根離子，如 HCO HS等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與 H+和 OH都不能共存。但 SO42與 Ba2+
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