高一化學(xué)離子晶體-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 ，晶格能越大。 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 ? 幾何因素 ： ?晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù) ? 電荷因素 ： ?晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是相等 ? 鍵性因素： ?離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度 (簡(jiǎn)稱鍵性因素 )，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)。 下面我們研究一下 CaF2的晶胞 CaF2型 （螢石） （ 1）立方晶系，面心立方晶胞。 離子 Na+ Cs+ Cl 離子半徑 /pm 95 169 181 NaCl CsCl r+/r = r+/r = .=6 .=8 配位數(shù) 4 6 8 半徑比 ~ ~ ~ 空間構(gòu)型 ZnS NaCl CsCl 晶體中正負(fù)離子的的半徑比 (r+/r )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 ,簡(jiǎn)稱幾何因素。 （ 4） Ca2+立方最密堆積， F填充在全部 四面體空隙中。 ? 影響晶格能的大小的因素 ： （ 1）陰、陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大。 ? 熔沸點(diǎn)較高 ， 硬度較大 ，難揮發(fā)難壓縮。 小結(jié)：離子晶體的性質(zhì) 思考： 哪些晶體屬于離子晶體？ ?強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。 △ H2 D 、 Na (g) e = Na+ (
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