22離子反應(yīng)3[人教新課標(biāo)高一化學(xué)]-文庫吧資料
2024-11-30 22:06本頁面
【正文】 (1)“不共存”情況歸納 ①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如 NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)： HSO3－ +H+ = SO2↑ +H2O (4)對于微溶物的處理有三種情況； ① 在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaC0 BaS0 FeS、 PbS、 BaS04， Fe(OH)3等 )必須寫化學(xué)式。如 NH4Cl 固體和 Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。 ④ 共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 ③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸 (如 HCl、 HN0 H2S04)、強(qiáng)堿 (如 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl、 MgCl K2S0 NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸 (如 CH3COOH)、弱堿 (如 NH3 ②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：難溶的 BaS0 CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 4+2NH3↑+2H 2O H2S 氣體的檢驗(yàn) Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注： Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)） （ 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 類型： 離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物 (如 CaCO3 難電離物 (如 H弱酸、弱堿 )以及揮發(fā)性物質(zhì) (如 HCl)生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生。 復(fù)習(xí)過程 2021 年高考題示例：（學(xué)生先練
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