22離子反應3[人教新課標高一化學](已改無錯字)
2022-12-25 22:06:21 本頁面
【正文】 Fe(OH)3等 )必須寫化學式。如： CO2+2OH=CO32+H2O CaC03+2H+=CO2↑ +H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如 NaHS03溶液和稀硫酸反應： HSO3－ +H+ = SO2↑ +H2O (4)對于微溶物的處理有三種情況； ① 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如 Na2S04溶液中加入 AgNO3 ，溶液： 2Ag++SO42=Ag2S04 ↓ ②當反應物里 有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應寫成離子的形式。如 C02 氣體通人澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH=CaCO3 ↓ +H2O ③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入 Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓ +H2O 。 (5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人 Ca(HC03)2溶液 [此時 Ca(HCO3)2 過量 ]，有 Ca2++HCO3+OH=CaCO3 ↓ +H2O 少量 Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液 (此 時 NaOH 過量 )，有 Ca2++2OH+2HCO3 =CaCO3↓ +CO32 +2H2O 1．離子共存問題 (1)“不共存”情況歸納 ①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成 BaS0 CaS0 H2Si0 Ca(OH) MgS0 MgC0 PbCl H2S0 Ag2S04等。 ②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如： H+與 S HCO SO3 HSO3和 OH與 NH4+等，由于逸出 H2S、 C0 S0 NH3等氣體或 S2變成 HS， CO32變成 HCO3而不能大量共存。 ③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如： H+與 CH3COO、 OH、 PO43等離子，由于生成 CH3COOH、 H HPO4 H2PO H3P04而不能大量共存。 ④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀
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