【摘要】第二節(jié)、離子反應教學要求:1、使學生了解電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))的含義;2、使學生掌握強弱電解質(zhì)導電性的判斷;3、使學生了解離子反應和離子方程式的含義;4、使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法;5、使學生掌握有關離子共存問題的判斷。引入:上一節(jié)課我們學習了氧化還原反應,知道按照不同的標準可以把化學反應分為幾種類型,除
2024-11-30 22:05
【摘要】第一節(jié)氧化還原反應?1、下列說法中,正確的是()?A、氧化劑具有氧化性?B、氧化劑發(fā)生氧化反應?C、氧化劑發(fā)生反應后生成氧化產(chǎn)物?D、氧化還原反應的任何一種反應物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A?2、鹽酸
2024-11-17 05:00
【摘要】第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化反應和還原反應化學物質(zhì)及其變化在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海戰(zhàn),日本海軍大將東鄉(xiāng)平八部曾經(jīng)參觀過俄國的艦隊,帶著雪白的手套摸了一下俄國人的炮膛,結果發(fā)現(xiàn)炮膛里有銹,所以回去向明治天皇匯報說可以和俄國人開戰(zhàn),于是發(fā)生了有名的對馬海峽戰(zhàn)爭,俄國的波羅的海艦隊
2024-11-20 01:53
2024-11-18 08:55
【摘要】第二節(jié)離子反應第1課時【三維目標】一、知識與技能1、理解電解質(zhì)的概念;2、理解電離的概念,會書寫電離方程式。二、過程與方法1、引導學生自主學習,從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。三、情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣,樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件,體驗科學探究的艱
【摘要】第二節(jié)離子反應教案離子反應考點要求:1.離子共存問題是高考中的常見題型,是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是:(1)增加限制條件,如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等;(2)定性中有定量,如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中??”。2.離子
2024-11-30 22:06
【摘要】氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應方程式的配平書寫化學反應方程式為什么必須配平?書寫下列化學反應方程式:A、NH4HCO3受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解B、(NH4)2CO3受熱分解C、熟石膏加水硬化NH4HCO3-------NH3+H2O
2024-11-25 07:47
【摘要】氧化還原反應和化學計算專題知識復習第一部分氧化還原反應1、下列反應不是氧化還原反應的是()A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl
【摘要】第三節(jié)氧化還原反應火箭的升空,需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學變化和物理變化,伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學習一類重要的化學反應—氧化還原反應高溫高溫高溫反應類型舉例表示式化合反應C+O2====CO2A+B==AB分解反應CaCO
2025-01-13 10:44
【摘要】第一章化學反應及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應第3課時復習:請標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。(1)HgS+O2====Hg+SO2(2)2H2S+SO2===3S+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2024-08-29 02:31
【摘要】結束01:25:41教學目標強弱判斷課堂小結基本概念綜合應用反應規(guī)律主菜單結束01:25:41氧化還原反應知識目標?掌握氧化還原反應的實質(zhì),氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷。?掌握氧化還原反應的一般規(guī)律,重點掌握氧化性、還原性的強弱比較。通過復習達到以下目的:
【摘要】第一節(jié)化學實驗基本方法(一)學習目標,初步形成良好的實驗習慣,并能識別一些化學品安全標識。,進一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作;在此基礎上練習蒸餾、萃取等分離方法。并通過實驗中雜質(zhì)離子的檢驗及除雜質(zhì)方法的討論,加深對提純操作原理和方法的理解。知識回顧:常用的儀器:A:不能加熱:
2024-11-30 21:32
【摘要】第一節(jié)物質(zhì)的分類第一課時[要點剖析]1.學會分類,能運用熟悉的化學物質(zhì)和已掌握的相關知識用交叉分類法和樹狀分類法進行分類。2.交叉分類法能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息,樹狀分類法能反映出各事物的關系。[典型例析]例1.將A組物質(zhì)與B組物質(zhì)用短線相連。ABN
2024-11-30 22:03
【摘要】第五節(jié)氧化還原反應方程式的配平一.氧化還原反應的定義原的反應。⑴從特征看:有化合價升降的反應。⑵從實質(zhì)看:有電子的轉(zhuǎn)移的反應。練習一標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2
2024-11-17 02:51