【正文】 出離子反應的幾種常見類型。 考點整合 第 4講 │ 考點整合 一、離子共存的判斷 離子共存遵循的原則是 ： 離子之間能發(fā)生反應 ， 則離子不能大量共存 ； 否則 ， 能共存 。 ( 3 ) 顏色法 ： 根據(jù)離子在反應過程中顯示的特殊顏色確定 。 L－ 1的C 溶液 pH 小于 13 ； ③ 在 D 溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加； ④ 在 E 溶液中加入過量 B ，沒有沉淀產(chǎn)生。 第 4講 │ 要點探究 ( 1 ) ① CO2 －3和 SO2 －3可能存在 ， 因為它們水解溶液顯堿性 ② 肯定存在 CO2 －3， 不存在 SO2 －3， 因為 CO2 －3＋ 2H＋== = CO2↑ ( 無色無味 ) ＋ H2O ， Ca ( OH )2＋ CO2== = CaCO3↓ ＋H2O ， 而 SO2具有刺激性氣味 ③ 肯定不存在 Br－、 I－， 因為加入氯水后 ， CCl4層沒有溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的顏色出現(xiàn) ④ 肯定存在 SO2 －4， 因為 BaS O4不溶于鹽酸 ⑤ 存在 Cl－， 因為加入 HNO3酸化后 ， Cl－可以與 Ag＋生成白色沉淀 ( 2 ) NO－3 第 4講 │ 要點探究 [ 解析 ] 審題時注意 ： “ 分別取少量溶液 ” 暗示 5 個實驗之間沒有相關(guān)性 ， 加入試劑不影響后續(xù)實驗 。 西城檢測 ] 某無色透明的強酸性溶液中 ， 能大量共存的一組離子是 ( ) A ． Mg2 ＋、 Al3 ＋、 SO2 －4 、 NO－3 B ． Na＋、 AlO－2 、 K＋、 SO2 －4 C ． MnO－4 、 K＋、 SO2 －4 、 Na＋ D ． NH＋4 、 NO－3 、 Fe2 ＋、 Cl－ [ 解析 ] A 無色酸性溶液 ， B 中 AlO －2 不能共存 ， C 中有顏色 ， D 中 Fe 2 ＋ 與 NO －3 不能共存 。 1 ． 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c ( OH－) ＝ 1 10－ 14 mol 第 4講 │ 要點探究 變 式題 1 某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO－ CO2 － SO2 －SO2 － Cl－、 Br－、 I－。 根據(jù)特征反應現(xiàn)象推斷：如往試液中滴加 KSCN 溶液呈紅色、加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推斷溶液中含 Fe3＋。 ( 2 ) 根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑 ， 并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象 ， 進行分析判斷得出結(jié)論 。 ④ 離子共存問題應用到具體的生產(chǎn)和生活中。 多種離子能否共存在同一溶液中 ，歸納起來就是一句話 ： “ 一色二性三特四反應 ” 。如 Fe3 ＋的檢驗 。 第 4講 │ 要點探究 完成下列填空： (1) A 的化學式為 ______ _______________ ， ① 過程中反應的化學方程式為 ______ ______________ _______ _____________________________ _ ； (2) ③ 反應的離子方程式為 _________________________________________________________________________________ ； (3) 檢驗 D 溶液中陰離子的方法是 ___________________________ ________ ____ ； (4) E 的化學式為 ________ ，將 E 蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，最后所 得物質(zhì)是 __ ______( 填化學式 ) 。 ① 溶液呈堿性 ， 說明溶液含有弱酸根離子 ， 即 CO2 － SO2 －3至少有一種存在 。 第 3講 │ 教師備用習題 3 ． [ 201 1 第 3講 │ 教師備用習題 [教師備用習題 ]成書課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。在復習時，可以講解完后，和學生一起對有關(guān)的性質(zhì)和現(xiàn)象進行歸納小結(jié)，達到深化提高的目的，利用變式題強化鞏固。 根據(jù)焰色反應顏色推斷：如 Na＋( 黃色 ) 、 K＋( 紫色 )( 透過藍色鈷玻璃觀察 ) 。 第 4講