高一化學離子共存與離子推斷-資料下載頁
2024-11-12 01:50本頁面
【導讀】＝2的溶液、石蕊試液變紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。③離子反應(yīng)知識與化合物知識相結(jié)合。④離子共存問題應(yīng)用到具體的生產(chǎn)和生活中。生反應(yīng)，歸納出離子反應(yīng)的幾種常見類型。在復習離子推斷時，利用溶液的電中性原則這個隱含條件判斷個別離子。的方法和應(yīng)注意的問題。歸納起來就是一句話：“一色二性三特四反應(yīng)”。等有色離子不能存在。在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存。3．“三特”：指三種特殊情況。AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al3↓＋CO2－3. 要先配制成溶液。所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析判斷得出結(jié)論。4反應(yīng)生成白色沉淀。產(chǎn)生有刺激性氣味的NH3。A加水沖稀時c(H＋)/c－的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項符合。
【正文】 、 Fe3 ＋、 Al3 ＋、Cl－、 OH－、 NO－ S2 －、 CO2 － SO2 －4。 已知兩溶液所含離子各不相同 ， M 溶液中的陽離子只有兩種 ， 則 N 溶液里的陰離子應(yīng)為 ( ) A ． OH－、 SO2 － CO2 －3 B ． S2 －、 Cl－、 SO2 －4 C ． CO2 － NO－ S2 － D ． Cl－、 SO2 － NO－3 第 4講 │ 要點探究 D 根據(jù)離子共存原理 ， H＋、 OH－應(yīng)分別在兩個溶液里 ， 則不能與 OH－共存的 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 NH＋4 應(yīng)在含 H＋的溶液里 ， 則含 H＋的溶液里其陽離子數(shù)目已經(jīng)超過兩種 ，所以 N 溶液為含 H＋的溶液 ， M 溶液為含 OH－的溶液 。所以 M 溶液中的兩種陽離子只能為 K＋、 Na＋， N 溶液中除了含有 H＋、 Fe3 ＋、 Al3 ＋、 NH＋4 外 ， 還只能含能共存的Cl－、 SO2 －4 、 NO－3 。 即 N 溶液里的陰離子應(yīng)為 Cl－、 SO2 －4 、NO－3 。 第 3講 │ 教師備用習題 [教師備用習題 ]成書課件中將選用部分 2020年最新模擬試題供教師參考。 1 ． 若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c ( OH－) ＝ 1 10－ 14 mol L－ 1， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A ． Al3 ＋ Na＋ NO－3 Cl－ B ． K＋ Na＋ Cl－ NO－3 C ． K＋ Na＋ Cl－ AlO－2 D ． K＋ NH＋4 SO2 －4 NO－3 第 3講 │ 教師備用習題 [ 解析 ] B 由題意知水的電離被抑制 ， 說明水溶液可能呈強酸性 ， 也可能呈強堿性 。 A 項中 Al3 ＋、 D 項中 NH＋4在堿性溶液中不能存在 ； C 項中 AlO－2 在酸性溶液中不能存在 。 第 3講 │ 教師備用習題 2 ． [ 201 1 西城檢測 ] 某無色透明的強酸性溶液中 ， 能大量共存的一組離子是 ( ) A ． Mg2 ＋、 Al3 ＋、 SO2 －4 、 NO－3 B ． Na＋、 AlO－2 、 K＋、 SO2 －4 C ． MnO－4 、 K＋、 SO2 －4 、 Na＋ D ． NH＋4 、 NO－3 、 Fe2 ＋、 Cl－ [ 解析 ] A 無色酸性溶液 ， B 中 AlO －2 不能共存 ， C 中有顏色 ， D 中 Fe 2 ＋ 與 NO －3 不能共存 。 第 3講 │ 教師備用習題 3 ． [ 201 1 西城期末 ] 在下列溶液中 ， 一定能大量共存的一組離子是 ( ) A ． 溶液的 pH ＝ 13 ： ClO－、 HCO－ Na＋、 Mg2 ＋ B ． 溶液中含有大量 NO－3： NH＋ I－、 SO2 － H＋ C ． 溶液中 c ( HCO－3) ＝ mol L－ 1： Na＋、 K＋、 CO2 －Br－ D ． 溶液中由水電離出的 c ( H＋) ＝ 1 10－ 13 m ol/ L ： Na＋、H＋、 Cl－、 Br－ 第 3講 │ 教師備用習題 [ 解析 ] C A ．溶液的 pH ＝ 13 ，溶液呈堿性， HCO－3 、 Mg2 ＋不能存在。 B. 溶液中含有大量 NO－3 ， I－在酸性條件下能被NO－3 氧化。 D. 溶液中由水電離出的 c (H＋) ＝ 1 10－ 13 m ol/ L ，由于水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，H＋不能一定大量存在。
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