【正文】 時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現的現象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時出現的現象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應： mL molL－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。②推測溶液中產生Fe3＋的可能原因有兩種：，溶液中的Fe2＋被NO氧化；＋被空氣中的O2氧化。12.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時分解產物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 ℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物。檢驗裝置D內溶液中有SO，無SO的實驗操作和現象是__________________________。解題思路　(1)明確原理：依據題目要求，明確檢驗的原理，根據原理確定方法。如SO、SO都與Ba2＋產生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現象：觀察產生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結論：由什么現象得出對應結論，如“若……說明……，若……說明……”。答案　取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體13．按要求回答下列問題：(1)結晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SONa2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2OAl2OSiO2組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)：_________________________________________。答案　(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)14．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案　從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO15．為了探究AgNO3的氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag＋除盡后，進行了如下實驗，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作現象結論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩存在Fe2＋【實驗結論】 Fe的氧化產物為Fe2＋和Fe3＋。答案　溶液呈紅色　K3[Fe(CN)6]溶液　產生藍色沉淀解析　Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應，現象不明顯，應直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗，如有藍色沉淀出現，則證明Fe2＋存在，否則不存在。16．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：請回答下列問題：(1)試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是________。(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是________(填字母)。a．HCl、BaClAgNO3b．AgNOHNOBa(NO3)2c．HNOBa(NO3)AgNO3d．AgNOHCl、BaCl2答案　(1)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)　Cl－、SO　提高Na2CO3H2O的含量　(2)c解析　(1)試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有Cl－、SO等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3H2O的含量。(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3帶來干擾，再加入過量Ba(NO3)2檢驗并除盡SO，最后加入AgNO3檢驗Cl－，所以選用的試劑及加入的先后次序是c。