高一化學(xué)離子共存與離子推斷-在線瀏覽
2025-01-15 01:50本頁(yè)面
【正文】 ) 根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑 ， 并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象 ， 進(jìn)行分析判斷得出結(jié)論 。 如 Ba2 ＋與SO2 －4 反應(yīng)生成白色沉淀 。 ( 3 ) 顏色法 ： 根據(jù)離子在反應(yīng)過(guò)程中顯示的特殊顏色確定 。 要點(diǎn)探究 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 離子能否大量共存的判斷方法 離子能否大量共存的判斷，是高考的熱點(diǎn)題型。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 常溫下 ， 在加水沖稀時(shí) c ( H＋) / c ( OH－) 的值明顯減小的溶液中 ， 一定能大量共存的離子組是 ( ) ① K＋、 Cl－、 NO－ CH3COO－ ② K＋、 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －4 ③ Ba2 ＋、 Cl－、 NO－ Na＋ ④ Na＋、 Ca2 ＋、 Cl－、 H CO－3 ⑤ K＋、 SO2 － Cl－、 NO－3 A ． ②③ B ． ①③⑤ C ． ②④ D ． ②③⑤ 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 A 加水沖稀時(shí) c ( H ＋ ) / c ( OH ) － 的值明顯減小 ， 說(shuō)明溶液呈酸性 ，即每組添上氫離子 ， 只有 A 選項(xiàng)符合 。 離子共存問(wèn)題 ( 要牢記一色 、 二性 、 三特殊 、 四反應(yīng) ) ； 一般不能共存的情況有 ： ① 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ② 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ③ 因形成絡(luò)離子不能大量共存 ， 如 ： Fe3 ＋與 S CN－； ④ 溶液酸堿性的判斷 ( 隱含條件 ) 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 在 pH ＝ 13 的無(wú)色溶液中 ， 可以大量共存的一組離子是 ( ) A ． NH＋4 、 NO－3 、 K＋、 SO2 －4 B ． CO2 －3 、 NO－3 、 HCO－3 、 Na＋ C ． Na＋、 ClO－、 Al O－2 、 NO－3 D ． MnO－4 、 K＋、 Na＋、 SO2 －4 C pH ＝ 13 ， 溶液中的 c ( OH － ) ＝ 0. 1 mol 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 離子推斷題的特點(diǎn)與解答方法 離子推斷有選擇題也有填空題，推斷的方法一般有： 根據(jù)離子的顏色推斷：如 Cu2＋( 藍(lán)色 ) 、 Fe2＋( 淺綠色 ) 、 Fe3＋( 黃色 ) 、 MnO－4( 紫紅色 ) 。 根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷：如往試液中滴加 KSCN 溶液呈紅色、加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推斷溶液中含 Fe3＋。 在根據(jù)現(xiàn)象判斷某種離子一定存在的同時(shí)，應(yīng)根據(jù)此離子的存在判斷是否有一定不存在的其他離子。 L－ 1的C 溶液 pH 小于 13 ； ③ 在 D 溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加； ④ 在 E 溶液中加入過(guò)量 B ，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 2 ( 1 ) AgN O 3 AgN O 3 ＋ NH 3 H 2 O == = Ag ( NH 3 ) 2 OH ＋ 2H 2 O ( 2 ) 2Fe3 ＋＋ Fe == = 3Fe2 ＋ ( 3 ) 先向 D 溶液中滴加稀鹽酸 ， 再加入 BaC l 2 溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 說(shuō)明溶液中有 SO2 －4 ( 4 ) AlCl 3 Al 2 O 3 [ 解析 ] (1 ) A 溶液中加入氨水產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于過(guò)量的氨水中，一般是與氨形成絡(luò)合物，聯(lián)想銀氨溶液的配制， A 溶液應(yīng)為 Ag NO 3 溶液，加入氨水的化學(xué)方程式為：Ag NO 3 ＋ NH 3 H 2 O == = Ag (NH 3 ) 2 OH＋ 2H 2 O 。 (3) 根據(jù) B 和 C 溶液顯堿性，可知 B 和 C 分別為 Na2CO3與 Ba(OH )2中的一種，結(jié)合 mo l/ L 的 C 溶液 pH 小于 13 ，則 C 為 Na2CO3而 B 為 Ba( OH )2。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評(píng) ] 本題是綜合考查元素化合物的問(wèn)題，題目以離子推斷的形式給出，在于考查學(xué)生思維的全面性，能否順利解答，其關(guān)鍵取決于學(xué)生記住一些物質(zhì)的特殊反
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