高一化學離子共存與離子推斷-免費閱讀
【正文】 西城期末 ] 在下列溶液中 ， 一定能大量共存的一組離子是 ( ) A ． 溶液的 pH ＝ 13 ： ClO－、 HCO－ Na＋、 Mg2 ＋ B ． 溶液中含有大量 NO－3： NH＋ I－、 SO2 － H＋ C ． 溶液中 c ( HCO－3) ＝ mol 即 N 溶液里的陰離子應為 Cl－、 SO2 －4 、NO－3 。 ②加入鹽酸后 ， 生成無色無味氣體 ， 氣體使澄清石灰水變渾濁 ，說明原溶液中含有 CO2 －3， 不含 SO2 －3。 第 4講 │ 要點探究 [ 點評 ] 本題是綜合考查元素化合物的問題，題目以離子推斷的形式給出，在于考查學生思維的全面性，能否順利解答，其關鍵取決于學生記住一些物質的特殊反應和特殊現象，聯系有關實驗現象綜合分析，是解此類問題的關鍵。 第 4講 │ 要點探究 2 ( 1 ) AgN O 3 AgN O 3 ＋ NH 3 第 4講 │ 要點探究 ? 探究點二 離子推斷題的特點與解答方法 離子推斷有選擇題也有填空題，推斷的方法一般有： 根據離子的顏色推斷：如 Cu2＋( 藍色 ) 、 Fe2＋( 淺綠色 ) 、 Fe3＋( 黃色 ) 、 MnO－4( 紫紅色 ) 。 要點探究 第 4講 │ 要點探究 ? 探究點一 離子能否大量共存的判斷方法 離子能否大量共存的判斷，是高考的熱點題型。 AlO －2 ＋ HC O －3 ＋ H 2 O == = Al ( OH ) 3 ↓ ＋ CO 2 －3 第 4講 │ 考點整合 4 ． “ 四反應 ” ： 指的是離子間通常進行的四種反應類型 ，如復分解型離子反應 ， 如 Ag＋和 Cl－、 Cu2 ＋和 OH－等不能大量共存 ； 氧化還原型離子反應 ， 如 Fe3 ＋與 I－， H＋、 NO－3 與 Fe2 ＋等不能共存 ； 互相促進水解型離子反應 ， 如 Fe3 ＋、 Al3 ＋與 CO2 －3 、HCO－3 等不能共存 ； 絡合型離子反應 ， 如 Fe3 ＋與 SCN－。 1 ． “ 一色 ” ： 即溶液顏色 ， 若限定溶液無色 ， 則 Cu2 ＋、Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 MnO－4等有色離子不能存在 。 L－ 1等條件。 ③ 離子反應知識與化合物知識相結合。 2 ． “ 二性 ” ： 即溶液的酸性和堿性 。 第 4講 │ 考點整合 二、離子推斷 1 ． 離子推斷步驟 ( 1 ) 取少量試樣放入容器 ( 通常用試管 ) 中 ， 如試樣是固體的要先配制成溶液 。其判斷要領是：一是判斷組內離子能否大量共存，如有下列情況則離子間發(fā)生反應，不能大量共存： ① 離子互換反應：生成弱電解質，如 OH－與 NH＋4 ；生成氣體，如 H＋與 S2 －；生成沉淀，如 Ba2 ＋與 SO2 －4 ② 互相促進水解的反應： 第 4講 │ 要點探究 ③ 絡合反應： Fe3＋和 S CN－ ④ 氧化還原反應： Fe2＋、 H＋、 NO－3； Fe3＋、 I－； S2－、MnO－ H＋； H＋、 S2O2－3 [ 說明 ] ( 1 ) 2S2－＋ SO2－3＋ 6H＋== = 3S ↓ ＋ 3H2O ( 2 ) S2O2－3＋ 2H＋== = SO2↑ ＋ S ↓ ＋ H2O 二是挖掘出題中隱藏的條件：如 “ 無色溶液 ” 就排除Cu2＋、 Fe2＋、 Fe3＋、 MnO－4等有色離子；又如 pH 條件，要注意， Al 投入酸性溶液或堿性溶液中都可以放出 H2，但酸性溶液中如果有 NO－3，那么，投入金屬單質都不會生成 H2。 根據焰色反應顏色推斷：如 Na＋( 黃色 ) 、 K＋( 紫色 )( 透過藍色鈷玻璃觀察 ) 。H 2 O == = NH 4 NO 3 ＋ AgOH ↓ ， AgOH ＋ 2NH 3 在復習時，可以講解完后，和學生一起對有關的性質和現象進行歸納小結，達到深化
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