重要考點六：離子共存、離子方程式(答案)-免費閱讀
【正文】 ?向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解， 原溶液中可能存在Ag＋、SO4 SO32 。（3）Fe2＋的檢驗：?取適量溶液于試管中，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，有Fe2+。：Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3＝BaSO4↓+2NO↑+4H+：（56） 硫酸銅溶液中通入硫化氫（50） 三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)：Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ （51） 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)（42） 用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32＋H2O（43） 鈉與水的反應(yīng):2Na＋2H2O＝2Na++2OH＋H2↑（44） 鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 2Ca2+＋2HCO3＋Mg2+＋4OH＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（33） 碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇Ba2+＋2OH＋2HCO3＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32（34） 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH＋H+＝H2O（35） 氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O（20） 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（膠體）＋3H+（21） 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳（5） 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 ：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3L－1的溶液：Na＋、 SO42 、S2－、 SO32離子共存練習(xí)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(無)① mol Na＋、 mol Mg2＋、 mol Cl－ mol NO3 的溶液②在溶液中能大量共存Na＋、H+、S2O3Cl－③能大量共存的離子組：Na＋、Ca2＋、AlOHCO3④在溶液中能大量共存離子組：Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO3⑤在溶液中能大量共存的離子組：H＋、C2O4MnOSO42二、 常見的離子方程式書（1） Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2OL－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOCl－④ mol (7)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－=NH3 常見的弱堿：NH3Fe(OH)3溶液中：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－多元弱堿一步寫完H2CO3溶液中：H2CO3H++HCO3，HCO3H++CO32，多元弱酸分步電離NaHSO4溶液中： NaHSO4 = Na++H++SO42 熔融的NaHSO4 ： NaHSO4(熔)=Na+＋HSO4NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na+＋HCO3， HCO3H＋＋CO32 HCO3電離：HCO3 +H2OH3O＋＋CO32 HCO3的水解：HCO3 +H2OH2CO3+OH 二、離子共存判斷?常見有色離子：MnO4(紫)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)、Cr2O72(橙)、CrO42(黃)、[Fe(CN)6]3（黃）?常見氧化性離子ClO、MnONO3(H＋)、Fe3＋、Cr2O72【 ClO和I、S2不能共存】還原性離子：S2－(HS－)、SO32(HSO3)、I－、Br－、Fe2＋?發(fā)生完全雙水解的離子Fe3＋和Al3＋與CO32(HCO3)、S2－(HS－)、AlO2（ Fe3＋ 與S2(HS)發(fā)生氧化還原）。①液態(tài)HCl②液氨③氨水④鹽酸⑤明礬⑥熔化的KNO3⑦乙醇⑧SO2⑨銅?電解質(zhì)本身（不一定）能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的（不一定）為電解質(zhì)。?常見的強酸、弱酸常見的強酸：HNOH2SOHClOHCl、HBr、HI。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng)鋁鹽加入強堿至過量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O。(11)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)反應(yīng)后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2OSO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓（12）FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)Na2S
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