重要考點六：離子共存、離子方程式(答案)-預覽頁
【正文】 強酸反應如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO＋H＋=HCO；鹽酸過量：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O。 (7)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過量：NH＋H＋＋2OH－=NH3(10)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O。L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOCl－④ molL－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42?c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3 、Cl－離子共存練習25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(④⑦)① molL－1的溶液：Na＋、 SO42 、S2－、 SO32離子共存練習25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(無)① mol Na＋、 mol Mg2＋、 mol Cl－ mol NO3 的溶液②在溶液中能大量共存Na＋、H+、S2O3Cl－③能大量共存的離子組：Na＋、Ca2＋、AlOHCO3④在溶液中能大量共存離子組：Fe2＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、NO3⑤在溶液中能大量共存的離子組：H＋、C2O4MnOSO42二、 常見的離子方程式書（1） Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O（4） 雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（5） 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 ：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3（7） 用惰性電極電解硫化鈉溶液：S2＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH（14） 硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應（18） 氫氧化銅與鹽酸：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O（20） 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（膠體）＋3H+（21） 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳（26） 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液NH4+＋HCO3＋2OH＝CO32＋ NH3．H2O＋H2O（30） 碳酸氫鈣溶液與醋酸反應（33） 碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇Ba2+＋2OH＋2HCO3＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32（34） 澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH＋H+＝H2O（35） 氫氧化鋇與稀硫酸：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O2Ca2+＋2HCO3＋Mg2+＋4OH＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（41） SO2通入NaOH溶液：SO2＋2OH＝SO32＋H2O（42） 用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O＋SO2＝ 2NH4++ SO32＋H2O（43） 鈉與水的反應:2Na＋2H2O＝2Na++2OH＋H2↑（44） 鐵跟稀硫酸反應:Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （45） 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（50） 三氯化鐵溶液與過量氨水反應：Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+ （51） 氫氧化鎂與稀硫酸反應（52） 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：CO32＋SO2＝SO32＋CO2（53） 硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑（56） 硫酸銅溶液中通入硫化氫 （59） 醋酸鋇溶液和硫酸反應2CH3COO+2H++ Ba2+＋SO42＝BaSO4↓＋2 CH3COOH ：：Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3＝BaSO4↓+2NO↑+4H+?取適量溶液于試管中，加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀消失，有Al3+。（3）Fe2＋的檢驗：?取適量溶液于試管中，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，有Fe2+。（6）CO32的檢驗：取適量溶液于試管中，加入幾滴CaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體，有CO32。?向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解， 原溶液中可能存在Ag＋、SO4 SO32 。6
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