酸堿鹽及離子共存專題復習-免費閱讀
【正文】 A B C D 。 （ 2）表示 : AB+CD=AD+CB （ 3）書寫原則 : CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 等價換 （反應前后元素化合價不變） 陽離子和陽離子等電荷交換 / 陰離子和陰離子等電荷交換 A B+C D=A D+ C B + + + + CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 下列反應屬于復分解反應的是： A. CaO+2HCl=CaCl 2 + H 2 O SO 4 +Mg(OH)2 =MgSO 4 +2H 2 O C. Na Cl+AgNO 3=AgCl +HNO 3 3 +2HCl=CaCl 2 +CO2 +H2 O + 2Na O H = Na2CO 3 + H 2 O （ 4）復分解反應發(fā)生的條件： 反應物條件： 兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶） 生成物條件 ： 生成沉淀、氣體 或 水 實質： 在 水溶液 中進行，反應前后 某種離子 數目減少 BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + Na2SO4 Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4 NaCl + K2SO4 在反應 A + B = C + D中，若A、 B、 C、 D均為化合物，此反應 ———— 是復分解反應，其原因是 —————— 不一定 反應時不一定相互交換成分 復分解反應 (五類 ) 酸 +堿性氧化物 —— 鹽 +水 酸 +堿 —— 鹽 +水 (中和反應 ) 酸 +鹽 —— 新酸 +新鹽 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 NaCl+AgNO3=AgCl↓ +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 判斷下列反應能否發(fā)生 ? 不能反應的說明理由。 A、 食鹽在自然中分布廣：海水 、 鹽湖 、 鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽 ， 但主要存在于海水中 。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O Na2CO3+ 酚酞 變紅 溶液呈堿性 鹽的水溶液 pH不一定等于 7 Na2CO3 、 NaHCO3 pH 7 NaHSO4 pH 7 NaCl 、 KNO3 pH =7 2)、 碳酸鈉與酸反應： Na2CO3+H2SO4＝ Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 練習 :完成下列化學方程式 : + HCl + HCl + H2SO4 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ + H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出 : Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途 :做饅頭時可除去酸味 ,且使饅頭多孔松軟 . 3)、 與堿反應： Na2CO3＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH 制造燒堿 C、 碳酸鈉應用： 用于制造玻璃 （占產量一半） 肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè) （都利用它的堿性） 3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥， 碳酸鈣 CaCO3 石灰石 大理石 花瓶 。 5） 酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成 。 ④具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。硝酸 . . ,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內 . ，下圖正確表示 PH變化的是（ ） A （ 2022年廣東揭陽）試管內壁附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 ( )。 是化學性質 吸水性 . 濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分 ,而具有吸水性 . 腐蝕性 ,實驗時應十分小心 . 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上 ,要先用 干布 擦去 ,然后用大量水沖洗 ,最后用小蘇打溶液沖洗 ,嚴重時立即送醫(yī)院 . 吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。 酸＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 酸＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 酸＋堿性氧化物＝ 鹽 ＋ 水 酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 鹽酸（ HCl）的個性 [物理性質 ] （ HCl）是 氯化氫 的水溶液常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為 37% ~ 38%，密度為1 OH— 、 Ba2+ C打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有 刺激性氣味的氣體，在瓶口有 白霧 形成，因此濃鹽酸具有 揮發(fā)性 。 為什么要這樣操作？ 錯誤操作： 由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。 堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水 堿和鹽反應生成新堿和新
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