酸堿鹽及離子共存專題復(fù)習(xí)-文庫吧
2025-08-01 00:00 本頁面
【正文】 藍(lán)色絮狀沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 紅褐色絮狀沉淀 藍(lán)色 無色 黃色 可溶性堿的性質(zhì)： 堿溶液 能使紫色石蕊變藍(lán) ， 無色酚酞變紅 . 堿跟酸作用生成鹽和水 ， 這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng) 。 堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O ⑴ 只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì) ⑵ 第 4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的 。 注意： 總的來說就是： 要讓 自由移動(dòng) 的離子在溶液中有接觸 的機(jī)會(huì)！ 1.(可溶性 )堿與指示劑 紫色石蕊試液變 藍(lán)色 無色酚酞試液變 紅色 2.（ 可溶性 ）堿 +（ 大多數(shù) ）非金屬氧化物 鹽 +水 +酸 鹽 +水 4.（ 可溶性 ）堿 +（ 某些 可溶性 ）鹽 （新）堿 +（新）鹽 Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？ NaOH+CO能反應(yīng)嗎？ Ca(OH)2+CuCO3能反應(yīng)嗎？ （四） .難溶性堿的性質(zhì) (1)、 堿跟酸作用生成鹽和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O (2) 、難溶性堿受熱易分解 Cu(OH)2=CuO+H2O 氫氧化鈉 （ 化學(xué)式： NaOH ) （ 1） 、 俗名：燒堿 、 火堿和苛性鈉 （ 2）、氫氧化鈉用途 燒 堿 （五） . 堿的特性 請(qǐng)你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些特性？ （３）、特性 ① Ｎ aOH是一種白色固體， ②Ｎ aOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感 。 （ 2022年蘇州）下列關(guān)于氫氧化鈉溶液說法錯(cuò)誤的是 A．該溶液能導(dǎo)電 B．該溶液 pH7 C．該溶液均一、穩(wěn)定 D．該溶液能使石蕊試液變紅 D 實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？ 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如： COSO H2S、 HCl. 氫氧化鈣 [化學(xué)式： Ca(OH)2] （ 1） 、 俗名： 熟石灰 、 消石灰 實(shí)驗(yàn) :取出一小匙熟石灰 ,觀察它的顏色后 ,放入一試管 ,再在試管中倒入水并振蕩 ,熟石灰是否全部溶解 ? 是白色的固體粉末 ,并非全部溶解于水 . 得出 :氫氧化鈣的個(gè)性之一 : 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體 ,微溶于水 ,它的水溶液俗稱石灰水 . 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性 . （ 2）、用途： （ 3）、個(gè)性： 判定： MgO和 H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和 H2O（生成鹽和水），這個(gè)反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？ 答：這不是中和反應(yīng)，因?yàn)橹泻头磻?yīng)應(yīng)該是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，不能單看生成物是鹽和水，所以這個(gè)反應(yīng)不是中和反應(yīng)． 中和反應(yīng) 定義： 堿 跟 酸 作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 （六） .中和反應(yīng) 你能說出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎 ? 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 實(shí)質(zhì)是酸電離的 H+與堿電離的 OH結(jié)合成中性的水 。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 中和反應(yīng)的應(yīng)用： 1） 改良土壤： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰 [Ca(OH） 2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的． 2） 精制石油： 石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸 [H2SO4]； 3） 治療疾?。?醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁 [Al(OH)3]中和過多的胃酸． 用鹽酸中和 NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗(yàn)酸或堿是否過量？ 答：可用酸堿指示劑來檢驗(yàn)，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍(lán)色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗(yàn)，反應(yīng)完后，若ＰＨ＞７時(shí)，說明是堿過量，若ＰＨ＜７時(shí)，說明是酸過量． 鹽的定義： 電離時(shí) 能 產(chǎn)生 金屬陽離子或銨根離子 和 酸根陰離子 的化合物 。 三 、 什么是鹽 鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物 。 酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成 。 按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物 — 酸 — 堿 — 鹽” 順序排列的是 HCl Mg(OH)2 MgCl2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 HNO3 NH3〃H2O NH4NO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是 A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．固體 NaOH D．固體 NaCl 下列關(guān)于鹽的說法中 ,正確的是 ( ) A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1