高一化學(xué)離子共存與離子推斷-文庫吧
2024-10-23 01:50 本頁面
【正文】 與SO2 －4 反應(yīng)生成白色沉淀 。 ( 2 ) 氣體法 ： 將離子轉(zhuǎn)化成有一定特殊性質(zhì)的氣體 ， 如 NH＋4與 OH－產(chǎn)生有刺激性氣味的 NH 3 。 ( 3 ) 顏色法 ： 根據(jù)離子在反應(yīng)過程中顯示的特殊顏色確定 。如 Fe3 ＋的檢驗 。 要點(diǎn)探究 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)一 離子能否大量共存的判斷方法 離子能否大量共存的判斷，是高考的熱點(diǎn)題型。其判斷要領(lǐng)是：一是判斷組內(nèi)離子能否大量共存，如有下列情況則離子間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存： ① 離子互換反應(yīng)：生成弱電解質(zhì)，如 OH－與 NH＋4 ；生成氣體，如 H＋與 S2 －；生成沉淀，如 Ba2 ＋與 SO2 －4 ② 互相促進(jìn)水解的反應(yīng)： 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ③ 絡(luò)合反應(yīng)： Fe3＋和 S CN－ ④ 氧化還原反應(yīng)： Fe2＋、 H＋、 NO－3； Fe3＋、 I－； S2－、MnO－ H＋； H＋、 S2O2－3 [ 說明 ] ( 1 ) 2S2－＋ SO2－3＋ 6H＋== = 3S ↓ ＋ 3H2O ( 2 ) S2O2－3＋ 2H＋== = SO2↑ ＋ S ↓ ＋ H2O 二是挖掘出題中隱藏的條件：如 “ 無色溶液 ” 就排除Cu2＋、 Fe2＋、 Fe3＋、 MnO－4等有色離子；又如 pH 條件，要注意， Al 投入酸性溶液或堿性溶液中都可以放出 H2，但酸性溶液中如果有 NO－3，那么，投入金屬單質(zhì)都不會生成 H2。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 常溫下 ， 在加水沖稀時 c ( H＋) / c ( OH－) 的值明顯減小的溶液中 ， 一定能大量共存的離子組是 ( ) ① K＋、 Cl－、 NO－ CH3COO－ ② K＋、 Fe2 ＋、 I－、 SO2 －4 ③ Ba2 ＋、 Cl－、 NO－ Na＋ ④ Na＋、 Ca2 ＋、 Cl－、 H CO－3 ⑤ K＋、 SO2 － Cl－、 NO－3 A ． ②③ B ． ①③⑤ C ． ②④ D ． ②③⑤ 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 A 加水沖稀時 c ( H ＋ ) / c ( OH ) － 的值明顯減小 ， 說明溶液呈酸性 ，即每組添上氫離子 ， 只有 A 選項符合 。 [ 點(diǎn)評 ] 這是在高考中考查離子共存的經(jīng)典題目 ， 幾乎每年必考 。 離子共存問題 ( 要牢記一色 、 二性 、 三特殊 、 四反應(yīng) ) ； 一般不能共存的情況有 ： ① 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ② 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 離子不能大量共存 ； ③ 因形成絡(luò)離子不能大量共存 ， 如 ： Fe3 ＋與 S CN－； ④ 溶液酸堿性的判斷 ( 隱含條件 ) 。 關(guān)于限制條件的離子共存題目 ， 如下面的變式題 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 變 式題 在 pH ＝ 13 的無色溶液中 ， 可以大量共存的一組離子是 ( ) A ． NH＋4 、 NO－3 、 K＋、 SO2 －4 B ． CO2 －3 、 NO－3 、 HCO－3 、 Na＋ C ． Na＋、 ClO－、 Al O－2 、 NO－3 D ． MnO－4 、 K＋、 Na＋、 SO2 －4 C pH ＝ 13 ， 溶液中的 c ( OH － ) ＝ 0. 1 mol L － 1 ， 選項 A 中 NH ＋4與 OH － 不能共存 ； 選項 B 中 HCO －3 與 OH － 不能共存 ； 選項D 中 MnO －4 為紫紅色 。 第 4講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 離子推斷題的特點(diǎn)與解答方法 離子推斷有選擇題也有填空題，推斷的方法一般有： 根據(jù)離子的顏色推斷：如 Cu2＋( 藍(lán)色 ) 、 Fe2＋( 淺綠色 ) 、 Fe3＋( 黃色 ) 、 MnO－4( 紫紅色 ) 。
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