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高二化學離子的檢驗和推斷-免費閱讀

2024-12-14 16:56 上一頁面

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【正文】 加過量試 劑①得白色沉淀 A,A加過量試劑② ,往后檢出兩 種陰離子,說明沉淀 A中含兩種物質(zhì),顯然試劑 ①不會是 AgNO3溶液 ,應(yīng)為 Ba(NO3)2溶液,沉淀 A含 BaSO BaSO3。 (1) ① ③ ⑤ ( 2 ② 。 ?24?23( 1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是 ,肯定沒有的離子是 ,可能 含有的離子是 ( 2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存 在的離子? 答案 ( 1) Ba2+、 OH Fe3+、 CO 、 SO K+、 Cl (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透 過藍色鈷玻璃,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說明含有 K+。 答案 ( 1) Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO (2)Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO (3)焰色反應(yīng),確定是否含有 Na+ Cl的檢驗:取少量該溶液,加足量的 Ba( NO3) 2 溶液,過濾后,向濾液中加 AgNO3溶液,再加稀 HNO3 ?3?24 ?3?3?3?24?3?24,只含有下列 8種離子中的某 幾種 :Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 HCO 、 NO 。 B、 C中含有 Mg2+、 Al3+,D中含有 Ba2+,由④可推出 B為 Al2( SO4) 3, D為 Ba(OH)2, C為 MgCl2。 解析 ( 1)①測得混合液呈堿性,則一定至少 含有 SO 和 CO 中的一種 , ②加入 HCl后,生成無色無味能使澄清石灰水變 渾濁的氣體,則一定有 CO ,而無 SO ,若有 SO ,則會產(chǎn)生有刺激性氣味的 SO2 ③加入 CCl4并滴加氯水, CCl4層未變色,說明一 定無 I和 Br,若有 Br和 I,氯水會將它們氧化生 成 Br2和 I2 ④加入 BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀, 則一定有 SO ⑤加入 HNO3酸化后,再加入過量的 AgNO3產(chǎn)生 了白色沉淀,則一定有 Cl,產(chǎn)生了 AgCl ( 2)不能確定的只有 NO 。實驗探究離子的檢驗和推斷 一、離子的檢驗 1. ( 1 ①用 NaOH溶液能檢驗出 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH ?4② 用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的 K+和 Na+。 ?23 ?23?23 ?23?3?24?23答案 ( 1)① CO 和 SO 可能存在,因它們水 ② CO 肯定存在,因產(chǎn)生的氣體是 CO2; SO ③ Br,I不存在,因 CCl4 ④ SO 存在,因 BaSO4 ⑤ Cl存在,因與 Ag+ ( 2) NO ?3?23?24?23?23 ?23二、離子的推斷 離子的推斷屬于推斷題型,主要是對于物質(zhì) 中所含的成分,運用實驗的手段進行分析和 判斷,最后得出結(jié)論。 ?4?2
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