高二化學(xué)離子的檢驗和推斷(編輯修改稿)
2024-12-18 16:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 電荷（ mol 1= mol)，故 K+一定存在。 由于 CO 和 SO 都能與 Ag+形成沉淀，所以這三 組實驗不能證明一定有 Cl，其僅是可能存在。 答案 A ?4?24?23?4?24 ,欲確定是否含有下列離子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ，取該溶液實驗如下： ?3 ?24?3實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 取少量該溶液， 加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ② 取少量該溶液， 濃縮，加 Cu片和 濃 H2SO4，加熱 有無色氣體產(chǎn)生， 后在空氣中又變 成紅棕色 ③ 取少量該溶液， 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④ ?、壑猩蠈忧逡?, 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于 HNO3 ⑤ 取少量該溶液， 加 NaOH溶液 有白色沉淀生成， 當(dāng) NaOH過量時， 沉淀部分溶解 （ 1）溶液中肯定存在的離子是 （ 2）溶液中肯定不存在的離子是 （ 3）為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗 是 。 解析 ①該溶液滴加甲基橙，溶液變紅，證明溶 液呈酸性，可能含有 Mg2+、 Al3+,水解顯酸性 ,不 可能含 Fe2+(Fe2+淺綠色 )、 HCO ；②說明有 NO 氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有 NO ；③④說明溶液 中含有 SO ；⑤加 NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于過量 NaOH中，說明溶液中含有 Mg2+、 ?3?24?3Al3+；④說明原溶液不含 I，由 Al3+推出不可能含 有 HCO ，由含有 SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。綜合以上實驗可推出一定含有 Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO ,一定不含有 Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO ，可能含有 Na+、 Cl。 答案 （ 1） Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO (2)Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO (3)焰色反應(yīng)，確定是否含有 Na+ Cl的檢驗：取少量該溶液，加足量的 Ba（ NO3） 2 溶液，過濾后，向濾液中加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 ?3?24 ?3?3?3?24?3?24，只含有下列 8種離子中的某 幾種 :Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 HCO 、 NO 。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣 體只有 H2 （ 1）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有 AlO 生成，則溶 液中一定含有大量的 離子，還可能含 有大量的 （ 2）若溶液和鋁粉反應(yīng)后有 Al3+生成，則原溶 液中一定不含有大量的 離子。 ?3?2?3解析 (1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成 AlO ,則溶液一 定含有大量的 OH，所給離子中可與 OH大量共存 的有 Na+、 Cl和 NO ，但溶液中必須有陽離子存 在，故 Ｎ a+ （ 2）溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生 Al3+,則溶液中一定含 有大量的 H+。與 H+大量共存的離子有 Na+、 Mg2+、 C
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